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    如图4-15所示的两个装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02 mol 电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，则下列叙述正确的是（    ）

                          

                                                   图4-15

    A.产生气体的体积①＞②                        

    B.电极上析出固体物质的质量①＞②

    C.溶液pH变化①增大②减少                   

    D.电极反应式：①中阳极：4OH-－4e-2H2O+O2↑

                          ②中负极2H++2e-H2↑

    思路解析：①为电解CuSO4溶液，两极反应分别为：

    阴极：2Cu2++4e-2Cu

    阳极：4OH--4e-2H2O+O2↑

    总反应式为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑

    ②为原电池，两极反应为：

    负极：Zn－2e-Zn2+

    正极：2H++2e-H2↑

    总反应式为：Zn+H2SO4 Equation.3ZnSO4+H2↑

    当通过0.02 mol 电子时，①中阳极产生0.005 mol O2，②中产生0.01 mol H2；①中阴极析出0.01 mol Cu，②中没有固体析出：①电解后有H2SO4生成，溶液pH变小，②消耗H2SO4，溶液pH变大。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一．
    （一）用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    A．实验步骤：
    （1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为
    0.70mL
    0.70mL
    ．
    （4）滴定．当
    溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色
    溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色
    时，
    停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    B．实验记录
    滴定次数
    实验数据（mL）    		 1 2 3 4
    V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
    C．数据处理与讨论：
    （1）经计算，市售白醋总酸量=
    4.5
    4.5
    g/100mL．
    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
    a
    a
    （填写序号）．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
    （二）用双指示剂法测定纯碱的含量
    如图的滴定曲线表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

    ①A处选用
    酚酞
    酚酞
    作指示剂比较合适；
    ②当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验误差，应剧烈摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：
    加快H2CO3的分解，除去溶液中过多的CO2
    加快H2CO3的分解，除去溶液中过多的CO2
    ．
    （II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？探究过程如下．
    （1）[猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    （2）[实验验证]：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    实验一 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解（或分解很少）
    ？
    ？
    实验二 在装有H2O2溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃
    Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
    Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
    （3）[结论]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化剂．
    （4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．还应补充实验来验证：
    上述反应前后Al2O3质量和化学性质是否改变
    上述反应前后Al2O3质量和化学性质是否改变
    ．
    （5）另外化学兴趣小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该组同学设计了如图所示的实验．可通过观察反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
    控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
    控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
    ，你认为还可以作何改进？
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：
    序号 元素 结构或性质
    ① A 生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
    ② B 原子最外层电子数是内层电子数的
    1
    5
    ③ C 形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体
    ④ D 地壳中含量最多的元素
    ⑤ E 与D同主族
    ⑥ F 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
    （1）A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路板，写出相关反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）CD2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是：
     
    ．
    （3）F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）B与E形成的化合物的电子式是
     
    ．
    （5）B与F形成的合金是工业上重要的材料．某同学仅使用天平和右图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中B元素的含量．
    ①实验需要测定三个物理量：合金的质量m、a和b．
    a是
     
    ；
    b是
     
    ；
    ②干燥管中盛放的试剂最好是
     
    ．
    ③合金中B元素的质量分数是
     
    （用m、a、b表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：
    实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应
    在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2．在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．
    实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应
    在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色．
    试回答下列问题：
    （1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是
     

    （2）在实验甲中，试剂X是
     
    ，在实验乙中，试剂Y是
     

    （3）根据上述两个实验现象，得到的结论是
     

    （4）若实验乙中有15.6g Na2O2参加反应，则转移的电子数为
     

    （5）为确保该实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用
     
    （填编号）
    A．大理石　      B．小苏打　       C．烧碱　       D．稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源：2013届吉林省榆树市第一高级中学高三第一次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （13分）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

    (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体
    F．用来加热溶解固体溶质
    (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______0.1 mol/L。
    (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________。

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