Question

工业上制取ClO₂的化学反应：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄，下列说法正确的是

1. A.
   SO₂在反应中被氧化
2. B.
   NaClO₃在反应中失去电子
3. C.
   H₂SO₄在反应中作氧化剂
4. D.
   1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

Answer 1

AD
分析：在反应2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来分析氧化还原反应．
解答：A、因SO₂中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则SO₂为还原剂，还原剂在反应中被氧化，故A正确；
B、因NaClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则NaClO₃在反应中得到电子，故B错误；
C、因反应物H₂SO₄中的各元素的化合价不发生变化，则H₂SO₄不作氧化剂，故C错误；
D、因NaClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，NaClO₃作氧化剂，1mol氧化剂在反应中得到电子为1mol×（5-4）=1mol，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及氧化还原反应中的基本概念即可解答，难度不大．