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    Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是       
    A．2B．3C．4D．5
    D

    试题分析：因为在NaClO中Cl的化合价为+1,价，反应后被还原为NaCl，化合价为-1，每1mol的Cl得到2mol的电子，则电子转移的物质的量为32mol,,S的化合价在反应前为-2/x,反应后为+6价，每1mol的S化合价升高数值为(6+2/x,则xmol的S化合价升高6x+2价，由于在氧化还原和反应化合价升降总数相等，所以6x+2=32，解得x=5。选项为D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温常压下等体积的H2S和O2充入一密闭容器中，充分混合点燃，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为……（ ）
    A．1:1 B．3:2 C．1:2 D．3:4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    同位素示踪法是用同位素作为一种标记，制成含有同位素的标记化合物代替相应的
    非标记化合物进行化学反应，然后用核探测器随时追踪它在反应产物中的存在形式来确定反应的原理等。
    氧化还原反应氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物之间的内在关系也可以利用同位素失踪法进行验证。
    （1）H2O2与H2SO4酸化的KMnO4反应，生成K2SO4、MnSO4、H2O和O2，如果H2O2中氧原子是示踪原子（18O），
    反应完成后含有示踪原子的物质是________________。
    （2）K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气,已知反应方程式为KClO3＋6HCl（浓）= KCl＋3Cl2↑＋
    3H2O，此反应生成氯气的摩尔质量为________________。
    （3）某反应体系中共有6种物质，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，请你设计同位素失踪法确定反应
    的方程式并配平：                                                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：
    ______Fe3++______SO2+______H2O═______Fe2++______SO42-+______H+
    （1）请配平上述离子方程式；
    （2）若参加反应的SO2在标准状况下的体积为1.12L，则该反应转移的电子的物质的量为______mol；
    （3）已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色．则Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表中信息判断，下列选项正确的是（   ）
    A．第①组反应的其余产物为H2O
    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
    C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5mol
    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4 >Cl2> Fe3+> Br2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氧化性：Cl2＞＞Fe3＋＞I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是
    A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－
    B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色
    C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有
    D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
    (1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型
    与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________，其中水为________剂。
    (2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
    CuO＋____NH4ClCu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。
    ①配平此氧化还原反应方程式。
    ②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。
    (3)(2011·福建高考卷节选)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：
    2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10=P4＋10CO。
    每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是(　　)。
    A．I2为氧化产物
    B．H2O2既作氧化剂又作还原剂
    C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2
    D．生成1 mol I2时转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学反应的反应物和产物如下：Al＋NaNO3＋H2OAl(OH)3＋N2＋NaAlO2
    （1）该反应的氧化剂是______________。   
    （2）该反应的氧化产物是_______________。
    （3）反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下N2的体积________L。
    （4）配平该反应的化学方程式：
    ______Al＋_____NaNO3＋_____H2O==______Al(OH)3＋______N2＋______NaAlO2。

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