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(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__    (填序号)。

A.9      B.13   C.11~13之间    D.9~11之间

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液中

c(Na)_______c(CH3COO) ( “>”、“=”或“<”)。

(3)常温下,0.10mol/LNH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________   _。

(4)将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,现象是                                 ,相关反应的离子方程式是                                    

(1)D

(2)<

(3)c(Cl)>c()>c(H+)>c(OH)。

(4)现象是有气泡产生,同时有白色沉淀产生,相关反应的离子方程式是

Al3++ 3HCO32-  =  Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)
D
D

A.9     B.13  C.11~13之间     D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)
C
C

A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH-)减小
(3)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
NH3?H2O
NH3?H2O
NH4+
NH4+
两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.
NH4+
NH4+
H+
H+
两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol.

(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)      B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)      D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是
氯化铵
氯化铵
,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)
A
A

②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是
NH4Cl和HCl
NH4Cl和HCl

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)
c(NH3?H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+
=
=
c(Cl-).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)
 

A.8        B.12   C. 8~10之间     D.10~12之间
(2)醋酸铵溶液呈
 
性,并写出醋酸铵水解的离子方程式
 

(3)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是
 

(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)      B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)      D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是
 
,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)
 

②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是
 

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)
 

c(NH3?H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+
 
c(Cl-).

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网Ⅰ、(1)在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为
 

A.5    B.1    C.1~3之间D.3~5之间
(2)常温下,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,混合溶液中c(Cl-
 
c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”).
(3)常温下,已知某CH3COONa溶液中的c(Na+)=c(CH3COO),则该溶液的pH
 
7(填“>”、“=”或“<”).
Ⅱ、在一体积为10L的密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0.CO和H2O浓度变化如图:
(1)0一4min的平均反应速率v(CO)=
 
mol/(L?min).
(2)850℃时,平衡常数K=
 
.温度从850℃降至800℃时,K将
 
(填“增大”或“减小”或“不变”).
(3)下列措施中能使n(H2)/n(CO)增大的是
 
(填选项序号).
A.降低温度              B.充入He(g),使体系压强增大
C.将CO2 (g)从体系中分离         D.再充入0.2mol CO和0.3mol H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为
 
(填序号).
A.9    B.13    C.11~13之间D.9~11之间
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液中c(Na+
 
c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”).
(3)常温下,已知某NH4Cl溶液中的c(NH4+)=c(Cl),则该溶液的pH
 
7(填“>”、“=”或“<”).
(4)如果将HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合,则混合溶液中各离子浓度的大小关系为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网《化学反应原理》
(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)
 

A.9    B.13  C.11~13之间       D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)
 

A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH-)减小
(3)现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
 

(4)在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g)?C(g)+D(g),在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图.请回答下列问题:
①700℃时,0~5min内,以B表示的平均反应速率为
 

②判断反应达到化学平衡状态的依据是
 

A.容器中压强不变
B.混合气体中c(A)不变
C.v(B)=2v(D)
D.c(A)=c(C)
③最初加入1.0mol A和2.2mol B,利用图中数据计算800℃③时的化学反应平衡常数K=
 
,该反应为
 
反应(填“吸热”或“放热”).
④800℃时,某时刻测得体系中物质的量浓度如下:c(A)=0.06mol/L,c(B)=0.50mol/L,c(C)=0.20mol/L,c(D)=0.018mol/L,则此时该反应
 
(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”).

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