1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18 g/cm3,沸点131.4℃.熔点9.79℃.不溶于水.易溶于醇.醚.丙酮等有机溶剂.在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液.试管d中装有浓溴水.请填写下列空白:(1)烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应.即消去反应.反应温度是170℃.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18 g/cm³,沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴水(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应。请写出乙醇发生消去反应的方程式     。
（2）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：                                      。
（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请回答发生堵塞时瓶b中的现象：                                      。
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：                                。
（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因_______________。

（10分，每空2分）（1）CH₃CH₂OH

CH₂＝CH₂↑＋H₂O；
（2） CH₂＝CH₂＋Br₂ → CH₂BrCH₂Br；
（3）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；
（4）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫；
（5）①乙烯发生(或通过液溴)速度过快②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃；

试题分析：（1）乙醇发生消去反应生成乙烯，所以反应的化学方程式是CH₃CH₂OH

CH₂＝CH₂↑＋H₂O。
（2）乙烯和溴水发生加成反应即可生成1，2－二溴乙烷，反应的化学方程式是CH₂＝CH₂＋Br₂ → CH₂BrCH₂Br。
（3）如果d中发生堵塞，则b中压强必然增大，从而b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。
（4）由于浓硫酸具有强氧化性，能把乙醇氧化生成SO₂和CO₂，从而干扰实验，所以容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫。
（5）一方面由于乙烯发生(或通过液溴)速度过快，导致部分乙烯没有完全被吸收。其次实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，有副反应发生。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对实验设计和动手操作能力的培养。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

（1）双氧水的结构式为：           ；Ⅰ中发生反应的还原剂是　　　　　（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　                      　　　。
（3）A的化学式是　　　　　　　，装置Ⅲ中A在　　　　　　　极区产生。
（4）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式　　　　　　　。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl₂，用离子方程式解释产生Cl₂的原因　　　　　　                        　。
（5）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量　　　    (填相同、不相同或无法判断)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质可用来干燥Cl₂的是 ①碱石灰　②浓硫酸　③无水CaCl₂　④P₂O₅

A．①②

B．①③④

C．②③④

D．①②③④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

利用如图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）
①H₂　②Cl₂　③CH₄　④HCl　⑤NH₃　⑥NO　⑦H₂S　⑧SO₂

（1）若烧瓶是干燥的，则由b口进气收集的气体有（写序号）；
（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有（写序号）。
（3）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列气体的制备可采用右图装置的是

A 铜与浓硝酸反应制NO₂
B 铜与稀硝酸反应制NO
C Zn与1摩/升硫酸反应制H₂
D 氯化钠与浓硫酸反应制HCl

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用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的
试剂)，其中可行的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点／℃	64.7	249	199.6

I. 合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g 苯甲酸和20 mL 甲醇（密度约0.79g ? mL－1) ，再小心加入3 mL 浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
（1）浓硫酸的作用是_________________________________；若反应产物水分子中有同位素¹⁸O，写出能表示反应前后¹⁸O位置的化学方程式：_________________________________________________。
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用装置（填：甲、乙、丙）。

II. 粗产品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请根据流程图填入恰当操作方法的名称：操作I为，操作II为。
（4）以上流程图中加入Na₂CO₃溶液后，放入分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是
_____________________________________________________。
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为_________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O的步骤如下：

稀硫酸

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

物质	pH (开始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe(OH)₃	1.9	3.2
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(1)“除杂”时先通入足量H₂O₂将Fe²^＋氧化成Fe³^＋，再加入CuO固体。其中加入CuO作用是
                                                              ，需调节溶液pH的范围为                   。
(2)操作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等。在进行该操作时，需要将溶液B再
适当酸化目的                                                                。
(3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，请写出存在的难溶物质的沉淀溶解平衡方程式为
(4) 为准确测定溶液A中含有Fe²^＋的物质的量浓度，实验如下：
①取出25.00mL溶液A，配制成250 mL 溶液。
②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/LKMnO₄溶液
装入              ，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO₄溶液V mL。
(反应式： 5Fe²⁺ + MnO₄^—+10 H⁺= 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 5H₂O)
③ 计算溶液A中Fe²⁺的物质的量浓度=             mol/L （只列出算式，不做运算）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

为制备干燥、纯净的CO₂，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入

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C．浓H₂SO₄；饱和Na₂CO₃溶液	D．饱和Na₂CO₃溶液；稀H₂SO₄

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