正误判断.正确的打“√ .错误的打“× (1)任何温度下.水溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小都可判断溶液的酸.碱性( ) (2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱( ) (3)某盐溶液呈酸性.一定是由水解引起的( ) (4)水解方程式都必须写“ ( ) 溶解平衡常数表达式为Ksp＝( ) (6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)任何温度下，水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(　　)

(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱(　　)

(3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(　　)

(4)水解方程式都必须写“”(　　)

(5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为K_sp＝(　　)

(6)沉淀转化只能是K_sp大的沉淀转为K_sp小的沉淀(　　)

(7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(　　)

(8)制备无水AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法(　　)

(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4(　　)

(10)在NaHCO₃溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类(　　)

答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× (7)×　(8)√　(9)×　(10)√

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反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

①增加C的量

②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大

④保持压强不变，充入N₂使容器的容积变大　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的H2体积比为2∶1

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组在查阅资料时发现：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。

制备气体的实验装置有(可重复选用)：

实验药品有：a.MnO2(s)　b．浓盐酸　c．浓氨水　d．KClO3(s)　e．碱石灰

f．浓硫酸　g．饱和食盐水　h．NaOH(s)　i．消石灰

请回答下列问题。

(1)利用上述实验装置与药品制备干燥氨气，应选用的装置有________(填字母序号)。

(2)制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，则B中应装的试剂依次是________(填字母序号)，A中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。

(3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是________，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为__________________________。

(4)已知，在水溶液中能发生反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与NH3相似，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________

__________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

软锰矿是制备二氧化锰的原料，软锰矿中含有二氧化硅、氧化铜、氧化铁、氧化铝、氧化锌等杂质。工业上以软锰矿为原料制备高纯二氧化锰的工艺流程图如下：

(1)酸性条件下，FeSO4将MnO2还原为MnSO4，那么加入的酸M为________，该反应的离子方程式为______________________________。

(2)制备二氧化锰工艺流程中涉及的阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
pH	5.2	3.2	9.7	6.7	10.4

由流程图信息和表格中数据可知滤渣b的主要成分是________(填化学式)。调节溶液pH＝5.4需加入试剂N，N可以是________。

a．CO2 b．稀硫酸 c．NH3 d．氨水

(3)部分硫化物的溶度积常数(Ksp)如下表：

硫化物	CuS	ZnS	MnS	FeS
Ksp	6.3×10－36	2.9×10－25	2.5×10－13	6.3×10－18

由表格中的数据推知流程图中向滤液B中加入MnS的作用是__________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl^－)＝n(CH₃COO^－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是(　　)

A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多

B．分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多

C．两种溶液的pH相等

D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^－)<n(CH₃COO^－)

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常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的6种溶液pH如下：

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	Na₂SiO₃	Na₂SO₃	NaHSO₃	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

请根据上表数据回答：

(1)常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是__________(用A、B、C表示)。

A．H₂SiO₃ B．H₂SO₃ C．H₂CO₃

(2)在上述NaHCO₃溶液中加0.1 mol·L^－1CaCl₂，不能产生CaCO₃沉淀的原因：________________________________________________________________________。

(3)6种溶液中，水的电离程度最小的是________(填化学式)。

(4)若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________(填化学式)。

(5)等浓度的H₂SO₃和NaHSO₃混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之。(用离子方程式表示)_________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A．pH＝1的NaHSO₄溶液：c(H^＋)＝c(SO)＋c(OH^－)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag^＋)>c(Cl^－)＝c(I^－)

C．CO₂的水溶液：c(H^＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D．含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c(Na^＋)＝2[c(HC₂O)＋c(C₂O)＋c(H₂C₂O₄)]

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科目：高中化学 来源： 题型：

一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0

(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是________。

a．加入少量0.10 mol·L－1稀盐酸　　b．加热

c．加水稀释至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液

(2)25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10－5。现有：

①0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液　②0.001 mol·L－1 CH3COOH溶液

①和②中c(H＋)之比为________。[提示：进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计]

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