Question

【题目】某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑+ 2H2O，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。

试回答：

（1）该实验中A部分的装置是________（填写装置的序号）。

（2）B中的实验现象为___________________________ 。

（3）用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因，_____________________。请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤）_____________。

（4）请根据题意画出D处的实验装置图，并注明盛放的物质______。

Answer 1

【答案】b 溶液由无色变为黄色或棕褐色(或变成黄色后褪色，有学生想到氯气会继续和碘反应) SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+ 从C中取出少量溶液至小试管中，加入足量的稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已被氧化

【解析】

化学方程式为Ca(ClO)2+CaCl2+H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，应在加热的条件下反应，氯气具有强氧化性，可与KI反应生成I2，可将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，氯气有毒，不能排放到空气中，由于可与碱反应，则可用NaOH溶液进行尾气的吸收，以此解答该题。

（1）由方程式可知反应为固体和液体的反应，应在加热的条件下反应，应用装置b进行制备，故答案为：b；

（2）装置B中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，实验现象为溶液由无色变为黄色或棕褐色(或变成黄色后褪色，过量的氯气会继续和碘反应生成HCl和HIO3)；

（3）C中亚硫酸钠被氯气氧化生成硫酸钠，反应的离子方程式为SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+；设计实验证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化，即证明有硫酸钠生成，实验操作为从C中取出少量溶液至小试管中，加入足量的稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已被氧化；

(4)氯气有毒，不能排放到空气中，由于可与碱反应，则可用NaOH溶液进行尾气的吸收，D处的实验装置图可为。