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19.写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中反应的方程式:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.

分析 甲醇燃料电池中,负极上甲醇失去电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应,总反应式为甲醇燃烧的方程式.

解答 解:甲醇燃料碱性电池中,甲醇在负极上发生氧化反应,甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O,通入氧气的极为原电池的正极,正极上发生还原反应O2+4e-+2H2O=4OH-;总反应式两极反应加和,即2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.
故答案为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.

点评 本题考查了电极反应式的书写知识,难度不大,注意燃料电池中电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性,虽然燃料和氧化剂相同,如果电解质溶液不同,则电极反应式就不同.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列各图能正确表示NH4Cl与Ba(OH)2•8H2O反应的能量变化关系的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取该溶液的实验如下:
 实验步骤实验现象
(1)取少量该溶液,加几滴甲基橙溶液变红色
(2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓硫酸,加热有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色
(3)取少量该溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成
(4)取(3)中的上层清液,加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸
(5)取少量该溶液,加入NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解
由此判断,下列说法正确的是(  )
A.根据实验(1)可以确定溶液中不含有HCO3-和I-,因为这二个离子相对应的酸为弱酸
B.溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42-、Cl-、Mg2+、Al3+;溶液中肯定不存在的离子是:Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+
C.为进一步确定其它离子,应该补充焰色反应的实验来检验K+就可以
D.通过实验(1)和(2)就可以确定溶液中一定含有NO3-,一定不含有Fe2+、I-、HCO3-,所以实验步骤(4)的设计是错误的

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识.
(1)家庭装修所用的复合板材中常会放出对人体有严重危害的物质,这种有害物质只要是指甲醛(填名称).
(2)天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做进行净化处理,明矾水解得到的Al(OH)3胶体可以吸附细小悬浮颗粒.
(3)为了改善空气质量,必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量.为控制大气中二氧化硫的排放,常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行脱硫处理,其原理用方程式可表示为2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物,方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码,其中C、E、G、I、X常温常压下是气体.

(1)B的化学式为S;H的电子式为
(2)写出A的电解方程式2NaCl(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑.
(3)写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式,并注明电子转移的方向和数目
(4)将C气体通入K溶液后,溶液的pH将会降低(填升高、降低或不变),写出该反应的离子方程式SO32-+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
(5)写出D和水反应的离子方程式2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.在历史上有很长一段时间,人们一直认为原子是“实心球”,1911年前后,在新西兰出生的物理学家卢瑟福将一束变速运动的α粒子(质量数为4、中子数为2的+2价离子)射向一片极薄的金箔,他惊奇地发现,由这种“实心球”紧密排列成的金箔,竟被大多数α粒子畅通无阻地通过,就像金箔不存在似的,但也有极少数α粒子发生偏转,或被笔直地弹回.这就是著名的α粒子散射实验.根据以上叙述回答下列问题.
(1)用“${\;}_{Z}^{A}$X”形式写出α粒子的表示式:24He2-
(2)金(Au)是周期表中第79号元素,对${\;}_{79}^{197}$Au的叙述正确的是(  )
A.金是一种银白色金属
B.金的原子核内有197个中子
C.${\;}_{79}^{197}$Au原子中中子数与核外电子数之差为39
D.${\;}_{79}^{197}$Au的摩尔质量为197g
(3)美国发射的航空器将我国研制的磁谱仪带入太空,其目的是探索反物质.反物质的主要特征是电子带正电荷,质子带负电荷.那么反物质酸碱中和反应的离子方程式如何表示H-+OH+═H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.以Pt为电极电解淀粉KI溶液的装置如图所示,中间用阴离子交换膜(只允许阴离子通过)将电解槽隔开,则下列观点正确的是(  )
A.电解过程中左侧发生的电极反应式:40H--4e-═2H2O+O2
B.电解过程中左侧溶液中的0H-通过离子交换膜向右侧溶液移动
C.电解一段时间后左、右两侧溶液中的K+的物质的量浓度不变
D.电解初期,右侧溶液能变蓝色,继续电解,溶液的蓝色一定加深

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质:
Ⅰ.欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱,两同学分别设计了以下两组装置:

请回答:
①如甲图所示,分别用Na2CO3和NaHCO3做实验,试管②中的试剂是c(填字母序号).
a.稀H2SO4           b.NaOH溶液          c.Ca(OH)2溶液
②如乙图所示,试管④中装入的固体应该是NaHCO3(填化学式).
③通过上述实验,得出的结论是:Na2CO3比NaHCO3的稳定性强(填“强”或“弱”).
Ⅱ.欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是CaCl2(或BaCl2)溶液.
Ⅲ.等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应,反应速率快的是NaHCO3(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列物质中只含有共价键的化合物是(  )
A.NaOHB.MgCl2C.N2D.H2O2

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