分析 甲醇燃料电池中,负极上甲醇失去电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应,总反应式为甲醇燃烧的方程式.
解答 解:甲醇燃料碱性电池中,甲醇在负极上发生氧化反应,甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O,通入氧气的极为原电池的正极,正极上发生还原反应O2+4e-+2H2O=4OH-;总反应式两极反应加和,即2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.
故答案为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.
点评 本题考查了电极反应式的书写知识,难度不大,注意燃料电池中电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性,虽然燃料和氧化剂相同,如果电解质溶液不同,则电极反应式就不同.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
实验步骤 | 实验现象 |
(1)取少量该溶液,加几滴甲基橙 | 溶液变红色 |
(2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓硫酸,加热 | 有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色 |
(3)取少量该溶液,加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
(4)取(3)中的上层清液,加AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 |
(5)取少量该溶液,加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解 |
A. | 根据实验(1)可以确定溶液中不含有HCO3-和I-,因为这二个离子相对应的酸为弱酸 | |
B. | 溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42-、Cl-、Mg2+、Al3+;溶液中肯定不存在的离子是:Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+ | |
C. | 为进一步确定其它离子,应该补充焰色反应的实验来检验K+就可以 | |
D. | 通过实验(1)和(2)就可以确定溶液中一定含有NO3-,一定不含有Fe2+、I-、HCO3-,所以实验步骤(4)的设计是错误的 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电解过程中左侧发生的电极反应式:40H--4e-═2H2O+O2↑ | |
B. | 电解过程中左侧溶液中的0H-通过离子交换膜向右侧溶液移动 | |
C. | 电解一段时间后左、右两侧溶液中的K+的物质的量浓度不变 | |
D. | 电解初期,右侧溶液能变蓝色,继续电解,溶液的蓝色一定加深 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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