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    【题目】我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸

    B. 该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%

    C. 该反应属于取代反应

    D. 反应物和生成物中均含有极性键和非极性键

    【答案】B

    【解析】A．未注明是否标准状况，气体的摩尔体积不知，无法计算，A错误；B．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，B正确；C．甲烷和二氧化碳制得乙酸，方程式为：CO2+CH4→C2H4O2，属于化合反应，只有一种产物，不是取代反应，C错误；D．甲烷只含有C-H极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推论正确的是

    A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

    B．NH为正四面体结构，可推测PH 也为正四面体结构

    C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

    D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（　　）
    A.食物腐败变质
    B.浓硫酸在空气中体积增大
    C.铝表面形成致密的薄膜
    D.食醋洗掉水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：

    含25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度1.19 g/cm3，稀释100倍(体积比)后使用。

    请回答下列问题：

    (1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为________mol/L。

    (2)该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中

    c(Na＋)＝________mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0 g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为________L。

    (3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

    a．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

    b．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制

    c．利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低

    d．需要NaClO固体的质量为143 g

    (4)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－ b mg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为________，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同种类型的物质往往具有某些相同的性质．下列性质中不属于酸的通性的是（　　）
    A.与碱反应生成盐和水
    B.使紫色石蕊试液变蓝色
    C.与活泼金属反应生成盐和氢气
    D.与氧化钠反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 基态原子是处于最低能量状态的原子

    B. 基态C原子的电子排布式是1s22s12p3

    C. 焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱

    D. 同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：

    （1）将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、

    玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的仪器有：____________、_____________。

    （2）取10.00 mL待测液，选择右图中_________（填A或B）来移取。

    （3）用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手

    旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________________，

    直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：_______________________________。

    (4)根据下列数据，烧碱的纯度为：_______________________

    （5）判断下列操作引起的误差（填偏大、偏小或无影响）

    ①滴定前读数正确，滴定终点读数时仰视_________________

    ②装待测液前，锥形瓶内残留少量蒸馏水_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置：

    回答下列问题：

    （1）写出②，③，④的气态氢化物的稳定性强弱_______________________；

    （2）⑤-⑨的简单离子半径由大到小的顺序为：_______________________；（填离子符号）

    （3）用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程：____________；

    （4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱：_________________；

    （5） X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为_________，写出X溶液与小苏打反应的离子方程式为___________________。

    （6）用由①、②两种元素组成的空间构型为正四面体结构的有机物A与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入A，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：_________________________________，一段时间后KOH的浓度将___（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于非电解质的是（ ）
    A.葡萄糖
    B.氢氧化钠
    C.氯化钾
    D.铁

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