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    氧化还原反应的实质是（　　）
    A、得到氧元素与失去氧元素
    B、有无新物质生成
    C、化合价的升降
    D、电子的得失或共用电子对的偏移
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化还原反应的实质为电子转移，特征为化合价的升降，以此来解答．
    解答： 解：氧化还原反应的实质为电子的转移（电子的得失或偏移），化合价的升降为特征，而有无新物质生成不一定有化合价的变化，氧原子的得失也为特征，
    故选D．
    点评：本题较简单，考查氧化还原反应的实质，注意特征和实质的差别，明确宏观与微观的不同即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于Cl-的说法正确的是（　　）
    A、Cl-呈黄绿色
    B、Cl-有毒
    C、Cl-具有氧化性
    D、Cl-是稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同学们利用如图装置探究SO2与Na2O2的反应．
    （1）同学们认为该反应类似CO2与Na2O2的反应有氧气生成，当通入气体后，如果把带火星的木条伸到导管口，预期现象为带火星的木条复燃．可是，当他们把带火星的木条伸到导管口后，木条并没有复燃，你分析其原因是
     
    ，改进的方法是
     
    ．
    （2）反应完毕后，硬质玻璃管中的固体变为白色．大家认为固体成分有多种可能：
    假设Ⅰ：全部为Na2SO3； 
    假设Ⅱ：为Na2SO3和Na2O2的混合物；
    假设Ⅲ：
     
    ；  
    假设Ⅳ：为Na2SO3 和Na2SO4的混合物；
    假设Ⅴ：为Na2O2和Na2SO4的混合物．
    假设Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的共同理由是
     
    ．
    （3）现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管（单孔）、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸，请你从中选出合适的用品对“假设Ⅳ”进行验证，完成下表（可以不填满）：
    实验步骤编号实验操作预期现象和结论
    ①
     
    ，用药匙取少量白色固体于试管中．    		/
    ②向①的试管中加入
     
    ，塞紧带导管的胶塞，并将导管
     
    ．
     
    ③
     
     
    ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ?mol-1H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1下列说法正确的是（　　）
    A、H2（g）的燃烧热为571.6 kJ?mol-1
    B、同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
    C、
    1
    2
    H2SO4（aq）+
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）═
    1
    2
    BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
    D、3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（　　）
    A、用托盘天平称取8gNaOH固体（NaOH固体放置于天平的托盘上），放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
    B、称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
    C、称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
    D、用50mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入100mL容量瓶中，然后加蒸馏水定容直至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀，装瓶就行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体中正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒．下列叙述中正确的是（　　）
    A、亚硝酸盐是还原剂
    B、维生素C发生还原反应
    C、维C将Fe3+转化成Fe2+
    D、亚硝酸盐被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需用495mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（　　）
    A、称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
    B、称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
    C、称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
    D、称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1所示（KMnO4溶液已酸化）：

    实验序号A溶液B溶液
    ①20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
    ②20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
    （1）该实验探究的是
     
    因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①
     
    ②（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=
     
    mol?L-1．（假设混合溶液体积为50mL）
    （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定
     
    来比较化学反应速率．
    （4）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂、②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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