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已知A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油的主要成分,它们的结构简式如下所示:

请回答下列问题:

(1)用A、B、C、D填空:①能发生银镜反应的有________。②既能使FeCl3溶液显紫色,又能和NaHCO3溶液反应放出气体的有________。

(2)按如图所示转化关系,C经一步反应可生成E,E和B互为同分异构体,则反应①属于________反应(填反应类型名称),写出反应②的化学方程式:________。

反应①,

(3)已知同时符合下列两个条件的D的同分异构体有4种。①化合物是邻位二取代苯;②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有—COO—结构的基团。其中两种结构简式如下所示,请写出另外两种同分异构体的结构简式。


解析 (1)①能发生银镜反应的物质分子中含有醛基,A、C符合。②既能使FeCl3溶液显紫色,又能和NaHCO3溶液反应放出气体的物质应含有酚羟基和羧基,D符合。

(2)C的相对分子质量是134,E的相对分子质量是150,两者相差16,根据两者的分子式可知反应①是氧化反应;E是一元羧酸,反应②是酯化反应,E和F的相对分子质量相差28,再加上生成的水的相对分子质量是18,由质量守恒得,一元醇的相对分子质量为46,是乙醇。

(3)根据要求对D的结构进行变化:必须有酚羟基,另一个取代基可以是酯基,也可以是羧基。


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科目:高中化学 来源: 题型:


某同学要以“研究苯分子的结构”为题目做一次探究活动,下面是其活动记录,请你补全所缺内容。

(1)理论推测

他根据苯的凯库勒式________,推测苯分子中有两种不同的碳碳键,即________和________,因此它可以使紫色的__________________溶液褪色。

(2)实验验证

他取少量上述溶液加入试管中,然后加入苯,充分振荡,发现溶液

_______________________________________________________________________。

(3)实验结论

上述的理论推测是____________(填“正确”或“错误”)的。

(4)查询资料

经查阅有关资料,发现苯分子中六个碳原子之间的键相同,是一种____________________键,苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一平面上,应该用________表示苯分子的结构更合理。

(5)发现问题

当他将苯加入溴水中时,充分振荡,发现能使溴水褪色,于是该同学认为所查资料有误。你同意他的结论吗?为什么?

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甲醛,乙醛,丙醛组成的混和物中,氢元素占质量百分组成为9%,则混和物中氧元素占质量百分组成为

A. 37%        B. 16%      C. 6.6%     D.无法确定

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天然维生素P(结构如右图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是(  )

A.可以和溴水反应

B.可用有机溶剂萃取

C.分子中有三个苯环

D.1 mol维生素P可以和4 mol NaOH反应

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利尿酸在奥运会上被禁用,其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是(  )

A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

C.1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应

D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

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科目:高中化学 来源: 题型:


生活中遇到的某些问题,常常涉及到化学知识,下列各项叙述不正确的是(  )

A.鱼虾放置时间过久,会产生腥臭味,应当用水冲洗,并在烹调时加入少量食醋

B.“酸可以除锈”,“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化

C.被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍,这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故,此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,可以减轻疼痛

D.苯酚可用做杀菌消毒剂,医用酒精可用于皮肤消毒,其原因均在于可使蛋白质变性凝固

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科目:高中化学 来源: 题型:


为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液,选用一种试剂,可为下列中的(  )

A.钠  B.硝酸

C.碘  D.新制氢氧化铜悬浊液

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科目:高中化学 来源: 题型:


⑴在一定的温度下,把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0。反应达到平衡后,测得混合气体为7体积。

(1)保持上述反应温度不变,设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积,如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。若需规定起始时反应向逆方向进行,则c的取值范围是               

⑵尿素CO(NH2)2是一种高效化肥,也是一种化工原料。密闭容器中以等物质的量NH3和CO2为原料,在1200C催化剂作用下反应生成尿素:

2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2 (s)+H2O(g)。混合气体中NH3的物质的量百分含量φ(NH3)随时间变化关系如右图所示。

则a点的正反应速率v(CO2)    b点的逆反应速率v(CO2)(填>、<或=); 氨气的平衡转化率是              

⑶NH3催化氧化可得到的NO、NO2会污染环境。用间接电化学法除去NO的过程,如下图所示:

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反应式:               

用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理:                              

⑷NO2会污染环境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol,此反应的离子方程式是                             

恰好反应后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶呈弱碱性,则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>                                             

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各醇能发生消去反应生成不饱和化合物的是------------------------------------------(       )

    A.CH3OH                        B.C2H5OH

C.        D.

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