Question

2．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1L 0.1mol/L的氨水中有0.1N_A个NH₄⁺
• B． 17 g H₂O₂中含有8N_A个电子
• C． 7.8g Na₂S和7.8g Na₂O₂所含离子数相等，均为0.3 N_A
• D． 标准状况下，22.4LNO与11.2LO₂混合后气体的分子数为N_A

Answer 1

分析 A、一水合氨为弱碱，在溶液中部分电离；
B、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含18个电子来分析；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个阴离子构成；
D、NO和氧气反应后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；

解答 解：A、一水合氨为弱碱，在溶液中部分电离，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N_A个，故A错误；
B、17g双氧水的物质的量n=$\frac{17g}{34g/mol}$=0.5mol，而双氧水中含18个电子，故0.5mol双氧水中含9N_A个电子，故B错误；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g Na₂S和7.8g Na₂O₂的物质的量均为0.1mol，而两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1molNa₂S和Na₂O₂中含有的离子个数均为0.3N_A个，故C正确；
D、NO和氧气反应后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致分子个数减少，即少于N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．