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    9．将SO2通BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一种气体仍无沉淀，通入的气体可能是（　　）
    A．CO2B．NH3C．SO3D．H2S

    分析 将SO2通入BaCl2溶液中 如生成沉淀，应有两种情况，一是溶液中有较多的SO32-离子，或发生氧化还原反应生成SO42-离子．

    解答 解：A、SO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故A选；
    B、通入NH3溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32-离子，生成沉淀BaSO3，故B不选；
    C、SO3与水反应生成SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故C不选；
    D、H2S与SO2反应生成沉淀S和水，故D不选；
    故选A．

    点评 本题难度不大，考查SO2的性质，注意SO2的酸性、还原性和氧化性的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．2016年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保2020年生态环境质量总体改善”．下列有关环境保护的说法中，正确的是（　　）
    A．纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃
    B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
    C．“低碳”生活倡导节能减排，应禁止使用化石燃料，减少污水排放
    D．将煤气化后再燃烧可减少大气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列反应能产生Cl2的是（　　）
    A．加热稀盐酸和MnO2的混合物
    B．在KMnO4中加入NaCl和浓H2SO4并加热
    C．KCl加硫酸并加KClO2再加热
    D．浓盐酸中加入浓H2SO4并加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子组不能在溶液中大量共存并会同时产生沉淀和气体的是（　　）
    A．Fe2+、NO3-、K+、Cl-B．K+、Al3+、HCO3-、Cl-
    C．H+、Ca2+、HCO3-、Cl-D．Ca2+、HCO3-、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室需要配制250mL 1.6mol•L-1的NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）称取NaOH固体16.0g．
    （2）在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是A．根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是洗涤、摇匀．
    （3）在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是AD．
    A．称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作
    B．溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中
    C．容量瓶水洗后未干燥
    D．转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外
    E．定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．请选择适当的试剂，用以除去括号内的杂质，并写出相关的化学方程式
    A  氯水    B、Fe    C、CO2   D、稀盐酸    E、NaOH溶液    F、氨水
    物   质加入试剂有关化学方程式
    NaHCO3 （Na2CO3）（溶液）
    MgO（Al2O3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
    I、硫酸具有 A-D 所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将硫酸 化学纯（CP）（500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3质量分数：98%
    选项字母填在下列各小题的括号内：
    A 酸性B 吸水性C 脱水性D 强氧化性
    （1）浓硫酸可以干燥氢气B
    （2）浓硫酸使木条变黑C
    （3）热的浓硫酸与铜片反应AD
    II、现用该浓硫酸配制 100mL1mol/L 的稀硫酸．可供选
    用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平． 请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有玻璃棒、100mL容量瓶（写仪器名称）；
    （2）经计算，配制 100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积 为5.4mL（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大
    B．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小
    C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大
    D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．氮化铝（AIN，遇水易水解）广泛应用于集成电路生产领域．某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置．

    请回答：
    （1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该化学方程式为NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2H2O+N2↑．
    （2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（用小写字母a→g填写）：a-e-d-g-c（或b）c（或b）-g-f或a-e-d-g-f--b（或c）-c（或b）-g-f；导管A的作用是平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO2饱和溶液顺利滴下．
    （3）按（2）连接好实验装置后，接下来的操作是检查装置的气密性
    （4）按（2）连接的实验装置存在的缺陷是洗气瓶没有防倒吸装置，没有尾气处理装置
    （5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．
    ①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑；
    ②集气瓶中的苯的作用是防止氨气溶于水；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将不变（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    ③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为61.5%（保留3位有效数字）．

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