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    12．对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ•mol -1，若增大压强平衡向正反应方向移动，则a+b＞    c+d（填“＞”或“＜”）；若升高温度，平衡向正反应方向移动，则a＞0（填“＞”或“＜”）

    分析 增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应物中的化学计量数之和大于生成物中化学计量数之和；升高温度，平衡向着吸热的反应方向移动，据此进行解答．

    解答 解：对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ•mol -1，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物中的化学计量数之和大于生成物中化学计量数之和，即a+b＞c+d；
    若升高温度，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应，则a＞0，
    故答案为：＞；＞．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，明确温度、压强对反应速率的影响为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（　　）
    选项WX
    A盐酸Na2CO3溶液
    BCl2Fe
    CCO2Ca（OH）2溶液
    DNaOH溶液AlCl3溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下物质；（1）溴乙烷；（2）苯；（3）聚氯乙烯；（4）裂化汽油；（5）聚1，3-丁二烯；（6）乙二醇；（7）邻二甲苯（8）亚硫酸氢钠；既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．将一定质量的乙炔（化学式为C2H2）和氧气放在密闭的容器中点燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
    物质乙炔氧气水二氧化碳M
    反应前质量/g5.214.40.400
    反应后质量/g004.0m2.8
    该反应的化学方程式为4C2H2+9O2$\stackrel{点燃}{→}$4H2O+6CO2+2CO；若要使燃烧后无M生成，则需要氧气的质量为1.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g 铜片和含0.2moL溶质的18.4mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）
    （1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：无必要，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应
    （2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：A
    A．铁粉           B．钠          C．氯化钡溶液             D．银粉
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
    Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
    方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
    方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
    经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写表（可以不填满）：
    序号不合理的原因误差
    （偏低或偏高）    		改变措施
    方案①
    方案②
    Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），这种方法能否求出余酸的浓度，理由是不能，pH＞5时，铜离子与碱反应生成沉淀，不能达到滴定终点．
    （4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）方案一：取反应后的溶液，向其中加入足量锌，收集并测定氢气的体积，通过氢气的物质的量计算剩余硫酸的物质的量浓度；
    方案二：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可；
    方案三：反应结束后将烧瓶中的铜取出，然后向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤出沉淀，洗净、干燥后称量等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
    C．pH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜c（CH3COO-）
    D．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c（H+）=2 c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2、ICl、BrCl的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素．回答下列问题．
    （1）写出硫氰（SCN）2的结构式N≡C-S-S-C≡N．
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    （3）已知阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式（CN）2+2SCN-=2CN-+（SCN）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
    A．将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗4nmolNaOH时，反应中转移的电子为4nN0
    B．4.4g由N2O和CO2组成的混合气体含0.3N0个原子
    C．23.4gNaCl晶体中含0.1N0个如图所示的结构单元
    D．7.8gNa2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1N0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质相互混合反应，即有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
    ①金属钠投入到FeCl3溶液                   
    ②过量Na2O2投入明矾溶液
    ③Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液    
    ④少量SO2通入BaCl2溶液．
    A．①④B．①②C．②③D．①③

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