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    15．等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比16：7，所含氧原子之比8：7，密度之比1：1，压强之比16：7．

    分析 等质量的CO和SO2两种气体的物质的量之比与摩尔质量成反比．根据N=nA计算分子数目之比，结合分子式计算氧原子数目之比，根据$ρ=\frac{m}{V}$，压强之比等于物质的量之比，由此分析解答．

    解答 解：质量的CO和SO2两种气体的物质的量之比与摩尔质量成反比，所以两者的物质的量之比为：64：28=16：7，所以分数之比为：16：7；所含氧原子之比16：7×2=8：7；根据$ρ=\frac{m}{V}$，质量和体积相同，所以密度之比为：1：1，压强之比等于物质的量之比，即之比为：16：7，故答案为：16：7； 8：7； 16：7．

    点评 本题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，可以利用阿伏伽德罗定律及其推论判断同温同压下气体分子数目之比等于气体体积之比．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列的结构简式正确的是（　　）
    A．CH3COHB．CH3CH2OHC．HO-CH3CH3-OHD．CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）
    A．正极为 Cu，负极为 Fe，电解质为 FeCl3 溶液
    B．正极为Fe，负极为Zn，电解质为 Fe（NO3）3 溶液
    C．正极为 Fe，负极为 Zn，电解质为 FeSO4 溶液
    D．正极为 Ag，负极为 Fe，电解质为 CuSO4 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1molCl2 与过量乙烷在光照下反应，生成的有机物中含有氯原子的总数为2NA
    B．1molC3H8 中含有的共用电子对数为11NA
    C．1.5g 甲基含有的质子数和电子数之和为1.8NA
    D．标况下，11.2 L癸烷含有的原子个数为16 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮是重要的非金属元素，其单质用途之一是制取氨气，反应方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）：回答下列问题：
    （1）氮元素在元素周期表的位置为第二周期VA族，N2的结构式为N≡N．
    （2）己知常温下拆开lmolH-H键，lmolN-H 键，lmolN≡N键分别需要吸收的能量是436kJ、39IkJ、946kJ，则N2与H2反应生成lmolNH3对应放出热量（填放出或吸收）的数值为30.7kJ．
    （3）在一个容积为2L的密闭容器中上述反应．反应开始时，各物质的量分别为：n （N2）=2mol，n（H2）=4mol，2min后c（H2）=0.5mol/L
    v表示2min内的平均反应速率，下列说法正确的是ABD
    A.2min末时n （NH3）=2.0mol      B．v（N2）=0.25mol/（ L•min）
    C．v（NH3）=l.0mol/（ L•min）  D.2min末时N2的浓度为0.5mol/L
    （4）在350℃、30MPa下合成氨气时，n（NH3）和n（H2） （n表示物质的量）随时间变化的关系如图所示，下列正确的是AD
    A．点a的止反应速率比点b 的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n（N2）不一样
    D．其他条件不变，如果加入适当催化剂可以使该反应加快
    （5）氮可以形成多种离子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，己知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4结合质子生成的，有与NH4+相似的性质．
    ①写出N2H5+与强碱反应的离子方程式为：N2H5++OH-=N2H4•H2O或N2H5++OH-=N2H4+H2O．
    ②在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，两者反应生成两种不污染环境的物质．试写出该反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．
    ③己知N2H4中各原子达到8e-或2e-稳定结构，试写出N2H4电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．
    ①Na2CO3   ②NaOH  ③Ca（OH）2  ④NaHCO3  ⑤NH4Cl

    按如图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯．部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：
    （1）A中发生的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．制取气体所用到的玻璃仪器主要有2种（不包括连接装置）．
    （2）B装置的作用为吸收水蒸气并产生氧气．
    （3）撤去C处酒精灯后铂丝能继续保持红热状态的原因是该反应为放热反应，为了使D中Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的BC（填下列各项序号）
    A．Na2CO3     B．AgNO3      C．H2SO4      D．FeSO4
    （4）图E中持续通入氧气的作用为将产生的NO氧化，充分被NaOH溶液吸收．
    （5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进：CD之间加一个防倒吸的装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．用KMnO4氧化密度为1.19g•cm-3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  （写出计算过程）
    （1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
    （2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g•L-1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．二氧化氯（ClO2）是一种具有和氯气相似的刺激性气味的气体，沸点为11℃，常温下在水中的溶解度为2.9g/L．它是一种更安全的高效消毒剂，它的氧化能力是氯气的2.5倍，现在已普遍用它替代氯气对自来水进行消毒．
    目前欧洲和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2．该法制ClO2的化学方程式为：
    2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    （1）用双线桥标出得失电子的数目；
    （2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1；
    （3）如反应中转移的电子的物质的量为1mol，则标准状况下生成的气体的体积是11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

    （1）在这些元素中：非金属性最强的元素是④，原子半径最大的是⑩，化学性质最稳定的是⑨（填数字序号）
    （2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH（填化学式）
    （3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为：NH3+HNO3═NH4NO3．
    （4）呈两性的氢氧化物分别与⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
    （5）可说明C1比S得电子能力强的是②③④．
    ①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；
    ④HC1比H2S稳定：⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应．
    （6）卤族元素包括F、Cl、Br等元素．下列说法正确的是a．
    a F Cl Br的非金属性渐弱
    b F2Cl2Br2的熔点渐低
    c HF HBr HI的沸点渐高
    （7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．

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