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    下列说法正确的是（　　）
    A、向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
    B、欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
    C、漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存
    D、SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物质，可大大增强漂白作用
    考点：氯气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：A．次氯酸不稳定，见光易分解，生成氯化氢和氧气；
    B．氯化氢极易溶于水，氯化钠溶液中含有大量氯离子，能够抑制氯气的溶解；
    C．漂白粉有效成分是Ca（ClO）2；
    D．SO2和Cl2等物质的量混合时，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性．
    解答： 解：A．次氯酸不稳定，见光易分解，生成氯化氢和氧气，久置的氯水中的主要成分为盐酸，所以滴入紫色石蕊试液，溶液将只变红不褪色，故A错误；
    B．氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶，可除去HCl，故B正确；
    C．漂白粉有效成分是Ca（ClO）2，故C错误；
    D．SO2和Cl2等物质的量混合时，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了元素化合物知识，明确氯气、氯水、次氯酸、二氧化硫的性质是解题关键，注意漂白粉的主要成分与有效成分的区别，为考试热点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，测定结果，氢氧化钠溶液浓度值偏高，产生误差的原因可能是（　　）
    A、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，又用标准液润洗
    B、滴定过程中锥形瓶中振荡，有液体溅出
    C、滴定完毕，滴定管尖端外挂有液滴
    D、滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1；
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
    请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是
     
    kJ
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是
     

     

    （4）利用甲醇、氧气组成燃料电池，电解质溶液为酸性，电池工作时，
     
    极附近溶液pH升高．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为
     
    （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里，要想得到白色胶状物质氢氧化铝，常常用铝盐溶液与下列试剂中的反应制取．（　　）
    A、石灰水B、氢氧化钠溶液
    C、硫酸D、氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1mol/L NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，则：
    （1）图中C点表示加入
     
    mLNaOH，AB段发生的离子反应方程式
     
    ．
    （2）c（MgCl2）=
     
    mol?L-1
    （3）图中线段OA：AB=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A、Na+   K+   OH-  Cl-
    B、Na+  Cu2+  SO42- NO3-
    C、Mg2+  Na+ SO42-  Cl-
    D、Ba2+ HCO3- NO3-　K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（　　）
    A、Cu、Fe3+
    B、Fe2+、Fe3+
    C、Cu2+、Fe
    D、Cu，Fe2+，Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    A、NaHCO3
    B、Al（OH）3
    C、（NH4）2SO4
    D、Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．

    （1）如图1所示，组成一个原电池．
    ①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是
     
     （填“正”或“负”）极，其电极反应为
     
    ；
    ②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是
     
    极，其电极反应为
     
    ．
    （2）请写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式
     
    ．
    （3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多．已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （4）如图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出B极发生的电极反应式：
     
    ．
    （5）将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：
    TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol
    C（s，石墨）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）═TiCl4（l）+2CO（g）的△H是
     
    ．

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