Question

【题目】25℃时，在20ml 0.1molL﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL﹣1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（　　）
A.在A点：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
B.在B点：c（Na+）﹦c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）﹦c（H+）
C.在C点：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.在C点：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．在A点醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，但CH3COO﹣水解程度较小，应为c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A错误；

B．B点呈中性，则离子浓度大小为：c（Na+）=c（Ac﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正确；

C．C点时，n（NaOH）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，n（HAc）=0.02mol/L×0.02L=0.004mol，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（CH3COO﹣）＞c（Na+），溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；

D．C点溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）﹦2c（Na+），故D正确；

故选A．