请比较下列各组热化学方程式中.△H1与△H2的大小:(1)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2 △H1 △H2+O2(g)═SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2 △H1 △H2(3)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1 CH4(g)+2O2(g)═CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

请比较下列各组热化学方程式中，△H₁与△H₂的大小：
（1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂△H₁

△H₂
（2）S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂△H₁

△H₂
（3）CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂△H₁

△H₂
（4）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H₂△H₁

△H₂．

考点：反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）液态水变为气态水的过程是吸热过程；
（2）固体硫变为气态硫需要吸收热量；
（3）液态水变为气态水的过程是吸热过程；
（4）化学反应方程式的系数减半，焓变数值减半．

解答： 解：（1）物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H₁＜△H₂，故答案为：＜；
（2）物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H₁＜△H₂，故答案为：＜；
（3）物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H₁＜△H₂，故答案为：＜；
（4）化学反应方程式的系数减半，焓变数值减半，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，△H₁=2△H₂，△H₁＜△H₂，故答案为：＜．

点评：题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化不同，题目较简单．

练习册系列答案

名榜文化假期作业寒假郑州大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O₂ 的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血．下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺ 33%-36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe²⁺并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是

、Fe³⁺+SCN^-═[Fe（SCN）]²⁺．
（2）加入KSCN后溶液变淡红色，说明溶液中有少量Fe³⁺．该离子存在的可能原因

．
A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B．在制药过程中生成少量三价铁
C．药品储存过程中有少量三价铁生成
（3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有

性．
（二）乙同学采用酸性高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，原理：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+2Mn²⁺+4H₂O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2，配成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol?L^-1的KMnO₄ 溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（4）该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是

（填编号）．
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是

（填编号）．

（6）经计算该药品中铁元素的百分含量为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

向100mL水中投入K和Al共15g，充分反应后，剩余金属为1.8g
（1）计算放出H₂多少升（标准状况下）
（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4mol/L的H₂SO₄溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H₂SO₄溶液的体积是多少？
（3）生成沉淀后，再加入H₂SO₄溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H₂SO₄溶液的总体积是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

根据反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）氧化剂是

，被氧化的元素是

，还原剂与还原产物的物质的量之比是

．
（2）当有 8molNH₃参加反应时，被氧化的物质的质量为

g，生成的氧化产物的质量为

g．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H₂O）/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

依据题意回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=

（2）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率

（填“增大”或“减小”或“不变”），H₂的体积分数

（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

A．容器中压强不变　　　　　　B．混合气体中c（CO）浓度不变
C．混合气体密度不变　　　　　D．混合气体的相对分子质量不变
（4）700℃测得c（H₂）=c（CO₂）=0.25mol?L^-1，c（H₂O）=0.5mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态

（选填是或否），此时化学反应速率是v_正

v_逆（选填＞，＜，=）
（5）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为

反应（填“放热”或“吸热”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是

，最活泼的非金属元素是

；气态氢化物最稳定的物质的电子式为

．
（2）化学性质最不活泼的元素是

，其原子的原子结构示意图为

；①元素形成单质的结构式为

．
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

；写出它们之间相互反应的离子方程式

、

．
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是

，原子半径最小的是

；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是

，用化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

．
（6）用电子式表示⑦与④组成化合物的形成过程

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

如图表示有关物质之间的转化关系，其中X是一种正盐，Y是一种强酸，C是淡黄色固体，E是常见的金属单质．（反应①⑥⑦⑧⑨中的部分产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）固体C的晶体类型是

，F的化学式是

．
（2）工业上要实现A-D D-Y的转化需要的设备分别是

、

．
（3）在反应⑨中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是

．
（4）反应⑧的离子方程式为

．
（5）正盐X中酸根离子中除氧元素外另一种元素的平均化合价可能为

．
A．+4价 B．-2价 C.0价 D．+2价
（6）分别向等体积等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸中小心加入足量的E，同温同压下产生气体体积的大小关系是

．（“前者大”“后者大”“相同”）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
（1）反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将

（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）下表为反应在T温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

则，500s内N₂O₅的分解速率为

．
（3）在孔温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol?L^-1．则T₂

T₁．（填“大于”“等于”或“小于”）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元碱（BOH）中H⁺和OH^-离子物质的量浓度的关系为：

c(H+)

c(OH-)

=10^-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A、C（B⁺）＞C（A^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

B、C（A^-）＞C（B⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

C、C（B⁺）=C（A^-）+C（HA）

D、C（B⁺）+C（H⁺）=C（A^-）+C（OH^-）

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学