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6.下列溶液与50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是(  )
A.150mL   0.4mol/L的HClB.250mL   0.2mol/L的AlCl3
C.250mL   0.3mol/L的BaCl2D.100mL   0.2mol/L的NaCl

分析 50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度为:0.2mol/L×2=0.4mol/L,然后根据化学式中各微粒的浓度=溶质的物质的量浓度×离子个数,与溶液的体积无关,据此进行判断.

解答 解:50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度为:0.2mol/L×2=0.4mol/L,
A.150mL 0.4mol/L的HCl溶液中Cl-的物质的量浓度为:c(Cl-)=c(HCl)=0.4mol/L,故A正确;
B.250mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为:c(Cl-)=3c(AlCl3)=0.6mol/L,故B错误;
C.250mL 0.3mol/L的BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为:c(Cl-)=2c(BaCl2)=0.6mol/L,故C错误;
D.100mL0.2mol/L的NaCl溶液溶液中Cl-的物质的量浓度为:c(Cl-)=c(NaCl)=0.2mol/L,故D错误;
故选A.

点评 本题考查物质的量浓度的计算与判断,题目难度中等,注意溶液中离子的物质的量浓度与溶液体积无关,只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列关于层析实验的说法正确的是(  )
A.点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑,便于实验时观察
B.展开剂可以既是流动相又是固定相
C.为使层析实验有较好的分离效果,试样溶液浓度应较小
D.纸层析法简称纸层析,是色谱分析法的一种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列热化学方程式书写正确的是(  )
A.2SO2+O2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{V_{2}O_{5}}$2SO3△H=-196.6 kJ•mol-1
B.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=+393.5 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列条件能够判断可逆反应2N2+3H2?2NH3已经达到平衡的是(  )
A.反应停止B.N2、H2、NH3的浓度均相等
C.N2、H2、NH3的浓度保持不变D.N2的消耗速率等于NH3的生成速率

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.两个学习小组用如图装置(固定装置及胶皮管略去)探究乙二酸(HOOC-COOH)受热分解的部分产物.己知常温时CO+PdCl2+H2O═CO2↑+Pd↓(灰)+2HCl

(1)甲组:
①按接口顺序:a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验.B中溶液变浑浊,证明分解产物有CO2; E中溶液变浑浊,证明分解产物有CO.
②乙二酸受热分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O.
(2)乙组:
①将接口a与j连接进行实验,观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃,则F中最主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②去掉冷凝管,将接口a与b连接进行实验,B中溶液变浑浊,但不能说明有欲检验的一种分解产物,理由为草酸会和石灰水产生浑浊.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是(  )
A.
将海带灼烧成灰
B.
过滤得含I-溶液
C.
萃取后分层碘的CCl4溶液
D.
      分离碘并回收CCl4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列关于苯的叙述正确的是(  )
A.反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层
B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C.反应③为取代反应,浓硫酸是反应物
D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.根据如图原电池的装置图回答下列问题:
(1)欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池,该电池负极材料为铜,电解质溶液为氯化铁溶液,10min内该电池向外提供0.1mol电子,负极材料的质量变化为3.2g,假设该电解质溶液为2L,则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为0.005 mol/(L•min).
(2)若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,A电极材料为Cu,B电极材料为Fe,则B电极上发生的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+;反应进行一段时间后溶液C的pH将升高(填“升高”“降低”或“基本不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是(  )
A.Al是还原剂,NaOH及H2O均是氧化剂
B.还原产物是H2,且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量的比为2:1
C.反应中1mol Al失去4mol电子
D.此反应中,只有水是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂

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