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    镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
    A．1.5mol/L
    B．1mol/L
    C．2.5mol/L
    D．2mol/L
    【答案】分析：镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g为硫酸镁和硫酸铝的质量，根据镁、铝质量守恒计算硫酸根的质量，再计算出硫酸根的物质的量，利用硫酸根守恒计算溶质硫酸的物质的量，据此解答硫酸的物质的量浓度．
    解答：解：17.4g为硫酸镁和硫酸铝的质量，
    由于镁、铝合金3g，所以17.4g中硫酸根的质量为17.4g-3g=14.4g，
    所以硫酸根的物质的量为=0.15mol，
    所以100mL稀H2SO4含有溶质硫酸的物质的量为0.15mol，
    所以该稀硫酸的浓度为=1.5mol/L，
    故选A．
    点评：本题考查根据方程式进行物质的量浓度的计算，难度中等，本解法采取守恒法计算硫酸根的质量及硫酸的物质的量，简化计算．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为
     
    g．
    （2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多．求氢氧化钡溶液的物质的量浓度．
    （3）将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L（假设反应过程中还原产物是NO和NO2的混合气体），向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO2的物质的量之比．
    （4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）为1.0mol/L；②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）为0.2mol/L，计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．

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