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    【题目】糖类、脂肪、蛋白质、核酸共有的元素是（ ）

    A. C、H、O、N、P B. C、H、O、N

    C. C、H、O D. O、H

    【答案】C

    【解析】

    试题糖类的元素组成是C、H、O，脂肪的元素组成是C、H、O，蛋白质的元素组成是C、H、O、N，核酸的元素组成是C、H、O、N、P，所以C项正确。

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    【题目】石墨烯是目前发现的最薄、最坚硬、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，有“新材料之王”美誉的石墨烯又被称为“黑金”，科学家预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。中科院研究人员开发研制的一种石墨烯锂硫电池具有理论能量密度高 (2600 Wh/kg)，且单质硫价格低廉、环境友好等优点，其工作原理：2Li+S8＝Li2S8如图所示，下列有关该电池说法正确的是 （ ）

    A. B电极发生还原反应

    B. A电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8+2e－＝Li2S8

    C. 电池工作时，外电路中流过0.01mol电子，负极材料质量减重0.14g

    D. 电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极

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    【题目】下列叙述不正确的是

    A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂

    B.二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，经久恢复原来有色物质的颜色

    C.新制氯水经光照一段时间pH减小

    D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

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    【题目】判断反应过程自发性的目的

    A.判断反应的方向B.确定反应是否一定发生

    C.判断反应过程发生的速率D.判断反应过程的热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用金属的活泼性不同，冶炼镁、铁、汞分别应采用的方法是

    A. 热还原法、热分解法、电解法

    B. 电解法、热还原法、热分解法

    C. 热分解法、热还原法、电解法

    D. 电解法、热分解法、热还原法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

    X

    Y

    Z

    W

    请回答下列问题：
    （1）元素Z位于周期表中第周期，族；
    （2）比较X与Y的气态氢化物的稳定性：（写化学式）；
    （3）XW2的电子式为；
    （4）比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：；
    （5）X和W形成的化合物属于（填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器常用于物质分离的是

    ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平⑤ 分液漏斗 ⑥研钵

    A. ①③④ B. ①③⑤ C. ①②⑥ D. ①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，该反应的ΔH<0，下列叙述正确的是

    A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

    B．达到平衡时，反应速率v正(X)=2v逆(Z)

    C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

    D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。

    （1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为________________。

    （2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

    ①温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率υ(CO2)=__________________。

    ②b点时CO的转化率为__________，化学反应的平衡常数K=_______（填表达式）。

    ③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

    ④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动。

    ⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。

    A．容器内的压强不再变化 B．混合气的平均相对分子质量不再变化

    C．混合气的密度不再变化 D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1

    （3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

    已知反应：①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

    ②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

    试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。

    （4）某工业废水中含有Hg2+、Cu2+等离子。取一定量的该工业废水，向其中投入一定量的MnS固体，当CuS开始沉淀时，溶液中=____________（结果保留两位有效数字）。

    [已知：Ksp(HgS)=6.4×1053，Ksp(CuS)=1.3×1036，Ksp(MnS)=2.5×1013。]

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