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    13．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（　　）
    A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
    B．发酵粉中含有的碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
    C．Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
    D．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，常用作生活用水的消毒剂

    分析 A．铝能与酸反应生成盐和氢气，能够与碱反应生成偏铝酸盐和氢气；
    B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳；
    C．过氧化钠具有强氧化性，能够使蛋白质变性；
    D．明矾电离产生的铝离子水解生成的氢氧化铝具有吸附性，可以吸附水中杂质．

    解答 解：A．铝既能与酸又能与碱反应，不耐酸、碱腐蚀，不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故A错误；
    B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，可以用作发酵粉，能使焙制出的糕点疏松多孔，故B正确；
    C．过氧化钠具有强氧化性，能够使蛋白质变性，不能用过氧化钠漂白羽毛，故C错误；
    D．明矾电离产生的铝离子水解生成的氢氧化铝具有吸附性，可以吸附水中杂质，能够净水，明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，主要涉及物质的用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有关化工生产的叙述正确的是（　　）
    A．联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐
    B．列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用
    C．焙烧辰砂制取汞的反应原理为：HgS+O2$\stackrel{焙烧}{→}$Hg+SO2
    D．氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态I反应到状态II时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示．
    则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（　　）
    A．是放热反应
    B．反应后气体总分子数增多
    C．是吸热反应
    D．反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在氯化钡溶液中通入SO2，无白色沉淀产生．若将氯化钡溶液分装在两只试管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分别通入适量的SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成．由此得出下列结论正确的是（　　）
    A．加入NaOH，溶液pH升高，c（SO32-）增大B．氯化钡有两性
    C．两支试管中的白色沉淀都是BaSO4D．SO2具有两性且水溶液有酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．0.2L 1mol/L的氯化铝溶液与0.5L 1mol/L的氯化钾溶液中，氯离子物质的量浓度之比为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）X元素是H （填元素符号）．
    （2）X与Y组成的最简单化合物的电子式为．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
    ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
    a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    由上述实验可推出B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序是：E接C，D接A，B接H，G接F．
    （2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为36.5g，生成的Cl2在标准状况下的体积约为11.2L．
    （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，②浓硫酸的作用是干燥氯气．
    （4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是试纸变蓝，写出反应方程式Cl2+2KI=I2+2KCl．
    （5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
    （1）与H2O分子中电子数相等的5核的分子和离子的化学式分别是CH4、NH4+．
    （2）水也是一种良好的溶剂，氨气极易溶于水的原因是：①氨气分子为极性分子，易溶于极性溶剂水中②氨气分子与水分子间易形成氢键③氨气可与水反应．
    （3）冰的晶体类型与钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体中的一种晶胞相似．如图是冰晶胞的一部分，其中小黑点表示水分子，请将剩余的水分子用小黑点补充完整．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（　　）
    A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
    C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    D．向该液体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会看到液体先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解

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