某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式
、 。
在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应是 ______反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ;乙的作用是 。
(3)反应一段时间后,试管a中能收集到不同的物质,它们可能是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有 。要除去该物质,可先在混合液中加入 (填写字母),然后,再通过 (填试验操作名称)即可除去。
a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳
(1)2Cu+O2△2CuO; CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O;放热
(2)使乙醇汽化;冷却 (3)CH3CHO,CH3CH2OH;N2、O2 (4)CH3COOH;C;蒸馏
【解析】
试题分析:(1)乙醇的催化氧化反应中,金属铜作催化剂,真正和乙醇反应起到氧化作用的是氧化铜,反应的原理是:2Cu+O2△2CuO; CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O;该反应引发后,不需加热即可进行,说明反应是放热的;
(2)乙醇受热容易挥发,甲的作用是让乙醇以蒸汽的形式出来,乙酸在16.6℃是以晶体形式存在,所以乙的作用是将混合物冷却;
(3)乙醇在发生催化氧化时乙醇是过量的,乙醇生成的乙醛中一定还含有乙醇,所以试管a中收集到的物质是CH3CHO,CH3CH2OH;空气中含有氮气,而在反应中氧气也是过量的,所以集气瓶中收集到的气体的主要成分是N2、O2;
(4)乙酸能使紫色石蕊试纸显红色,这说明反应中部分乙醛被氧化生成了乙酸。醋酸具有酸的通性,可以用碳酸氢钠来检验醋酸的存在,看是否产生无色无味的气体物质,两种互溶物质的分离可以采用蒸馏法。
考点:考查乙醇催化氧化实验探究
科目:高中化学 来源:2013-2014四川省眉山市高三第二次诊断性考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式正确的是
A.水玻璃长时间放置在空气中:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+HCO3-
B.硫酸铜溶液显酸性:Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+
C.用石墨电极电解饱和食盐水:2H++2Cl- H2↑+Cl2↑
D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化学 来源:2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化学试卷(解析版) 题型:实验题
树德中学某化学兴趣小组在实验室用MnO2与浓盐酸反应制备C12(发生装置如图所示)。
(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是 序号)。
A.往烧瓶中加入浓盐酸
B.加热
C.往烧瓶中加入MnO2粉末
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,兴趣小组同学提出下列实验探究方案:
甲方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量
乙方案:采用酸碱恰好中和(有指示剂)的方法测定
丙方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量
丁方案:与足量Zn反应,测量生成的H2体积(换算为标准状况)
继而进行下列判断和实验:
①判定甲方案是否可行 (填“是”或“否”),理由是 。
②进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 mL,滴入0.200 0 mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液22.00 mL,该次测得试样中盐酸浓度为 mol·L一1;
b.重复以上操作多次取平均值获得实验结果
③判断丙方案的实验结果 (填“偏大"、“偏小”或“准确”)。
(已知:部分CaCO3会转化为更难溶的MnCO3)
④进行丁方案实验:装置如图所示(夹持器具已略去)
(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。
(ii)反应完毕,每间隔l分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变。气体体积逐次减小的原因是 (排除仪器和实验操作的影响因素)
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科目:高中化学 来源:2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化学试卷(解析版) 题型:选择题
如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性
C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D.NaOH溶液和品红溶液均可用于除去实验中多余的SO2
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科目:高中化学 来源:2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验可行或叙述正确的是 ( )
①.不能用闻气味的方法区分丝织品和棉织物
②.蔗糖加稀硫酸的水解液,再加新制Cu(OH)2悬浊液共热会产生砖红色沉淀
③.乙酸乙酯、油脂在碱性条件下水解均可制肥皂
④.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
⑤. 金属的冶炼都是置换反应
⑥.漂白粉、玻璃、脂肪是混合物,水银、明矾、蔗糖是纯净物
⑦.盐酸、BaSO4是强电解质,氨水是弱电解质,苯、四氯化碳是非电解质
⑧.符合n(C) :n(H)=n:(2n+2)的物质一定是烷烃
⑨. 煤中含苯及甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
⑩. 离子键只存在于离子化合物中,共价键只存在于共价化合物和离子化合物中
A.⑤⑥⑧⑨⑩ B.①⑥ C.①⑤⑥⑨⑩ D.②③⑦⑨
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科目:高中化学 来源:2013-2014四川省成都市五校高二下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
为检验某卤代烃(R-X)中的X元素,采用下列实验操作:①加热煮沸 ②加入AgNO3溶液 ③取少量卤代烃 ④加入稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷却。正确的操作是:( )
A. ③①⑤⑥②④ B. ③②①⑥④⑤
C. ③⑤①⑥④② D. ③⑤①⑥②④
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科目:高中化学 来源:2013-2014四川省成都市五校高一下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:实验题
(15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)试用实验室提供的下列试剂,设计两个原理不同的简单实验(只要写出实验的方案即可),证明镁元素的金属性比铝元素强。
试剂:镁条、铝条、氯化铝溶液、氯化镁溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液
方案一:_____________________________________________________________;
方案二:_____________________________________________________________。
Ⅱ.利用下图装置可验证同周期元素非金属性的变化规律
(1)仪器A的名称为________,干燥管D的作用为________________。
(2)若要证明非金属性:Cl>S,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加___________,观察到C中溶液___________________________的现象,即可证明。反应的离子方程式为________________________________________________________。
从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用________溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性:N>C,则在A中加稀硝酸,B中加碳酸钙,C中加澄清石灰水;观察到C中溶液变浑浊的现象,即可证明。该实验原理为______________________________。但有的同学在实验中一切操作正确的情况下没观察到上述现像,试分析可能的原因是___________________________。
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科目:高中化学 来源:2013-2014四川省成都市五校高一下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是 ( )
A、由分子组成的物质中一定存在共价键
B、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C、非极性键只存在双原子分子中
D、两个非金属元素原子间不可能形成离子键
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科目:高中化学 来源:2013-2014四川省高三5月冲刺卷理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关实验操作,现象和结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将过量CO2通入CaCl2溶液中 | 无白色沉淀 | 生成Ca(HCO3)2溶于水 |
B | 常温下将Al片插入浓硫酸中 | 无明显现象 | Al片和浓硫酸不反应 |
C | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
D | 将SO2通入溴水中 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
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