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    已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反应方程式为：

    3Fe(NO3)2＋4HNO3(稀)→3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

    现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0．20的稀硝酸(假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO)，产生气体的体积(标准状况下)与剩余固体的质量如下表：

    (1)由NO与HNO3的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1．

    (2)稀硝酸的密度为________g/cm3．

    (3)放出2240 mL气体时，反应的离子方程式是________，放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为________g．

    (4)原混合物中铁和铜的物质的量比为________．

    (5)加入400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO3－的物质的量为________mol．

    (6)当溶液中Cu2+、Fe2+的物质的量浓度相等时，放出气体的体积________mL(标准状况下)．

    答案：
    解析：

    　　(1)4(2分)

    　　(2)1．26(2分)

    　　(3)3Fe＋8H+＋2NO3－→3Fe3+＋2NO↑＋4H2O(2分)　16．8(2分)

    　　(4)2∶1(2分)

    　　(5)1．20(3分)

    　　(5)7840(3分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?南京一模）富马酸亚铁（分子式C4H2O4Fe，结构简式      是一种可限量使用的铁强化剂
    （1）如图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：

    ①绿矾（FeSO4?7H20）在保存过程中形成的杂质主要有
    Fe2（SO4）3、Fe（OH）3等（其他合理答案均可）
    Fe2（SO4）3、Fe（OH）3等（其他合理答案均可）
    （填写化学式）．
    ②操作Y包括
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
    ⑧判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是
    取最后洗涤液，向其中加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀（其他合理答案均可）
    取最后洗涤液，向其中加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀（其他合理答案均可）
    ．
    （2）设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐（可供选用的试剂有：KSCN溶液、KMn04溶液、稀硫酸．已知SCN一能被MnO4-氧化）．填写下表相应空格：
    步骤 实验操作与现象
    ① 取富马酸亚铁产品l.5g，加入稀硫酸25mL，用水稀释至50ml，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤（除去生成的富马酸及可能过量的反应物），保存滤液．
    ②
    取少量滤液，滴加KSCN溶液，不显红色
    取少量滤液，滴加KSCN溶液，不显红色
    ③
    取酸性高锰酸钾溶液适量，向其中滴加滤液至溶液褪色
    取酸性高锰酸钾溶液适量，向其中滴加滤液至溶液褪色
    ④
    取上述褪色后的溶液，滴加KSCN溶液显红色
    取上述褪色后的溶液，滴加KSCN溶液显红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Fe2＋能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO3）2＋4HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：

    硝酸体积（mL）

    100

    200

    300

    400

    剩余固体（g）

    18．0

    9．6

    0

    0

    放出气体的体积（mL）

    2240

    4480

    6720

     

    （1）由NO与HNO3的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为_______ mol·L－1。

    （2）稀硝酸的密度为__________g/cm3。

    （3）放出2240 mL气体时，反应的离子方程式是_____________________________，放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为_______g。

    （4）原混合物中铁和铜的物质的量比为__________。

    （5）加入400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO3－的物质的量为________mol。

    （6）当溶液中Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度相等时，放出气体的体积_________mL（标准状况下）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市崇明中学高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    已知：Fe2＋能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO3）2＋4HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：

    硝酸体积（mL）
    		100
    		200
    		300
    		400
    剩余固体（g）
    		18．0
    		9．6
    		0
    		0
    放出气体的体积（mL）
    		2240
    		4480
    		6720
    		 
    （1）由NO与HNO3的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为_______ mol·L－1。
    （2）稀硝酸的密度为__________g/cm3。
    （3）放出2240 mL气体时，反应的离子方程式是_____________________________，放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为_______g。
    （4）原混合物中铁和铜的物质的量比为__________。
    （5）加入400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO3－的物质的量为________mol。
    （6）当溶液中Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度相等时，放出气体的体积_________mL（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    已知：Fe2＋能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO3）2＋4HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：

    硝酸体积（mL）

    100

    200

    300

    400

    剩余固体（g）

    18．0

    9．6

    0

    0

    放出气体的体积（mL）

    2240

    4480

    6720

     

    （1）由NO与HNO3的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为_______ mol·L－1。

    （2）稀硝酸的密度为__________g/cm3。

    （3）放出2240 mL气体时，反应的离子方程式是_____________________________，放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为_______g。

    （4）原混合物中铁和铜的物质的量比为__________。

    （5）加入400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO3－的物质的量为________mol。

    （6）当溶液中Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度相等时，放出气体的体积_________mL（标准状况下）。

     

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