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    亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（  ）
    A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5
    B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2
    C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红
    D．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应
    D
    若亚硝酸为强酸那么常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH应该变为5，实际上是3.5可以说明亚硝酸为弱酸，0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH应该为1,实际为2说明亚硝酸为弱酸，NaNO2溶液能使酚酞试液变红说明亚硝酸钠溶液呈碱性，可以证明亚硝酸根离子可以发生水解，说明亚硝酸为弱酸，亚硝酸溶液与NaOH溶液按1:1的反应进行，所给的量恰好完全反应，无法证明亚硝酸是弱电解质，所以答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (3分)写出下列物质的电离方程式:
    (1)H2CO3                                            
    (2)NaHSO4                                        
    (3) NH3·H2O                                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（ ）
    A．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H＋)
    C．c(H＋)/c(OH－)D．c(H＋)/KW

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是
    A．只要溶液中有H+，溶液就显酸性
    B．H+浓度大于OH-浓度，溶液一定显酸性
    C．H+ 浓度增大，溶液的酸性一定增强
    D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
    B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质
    C．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质
    D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是(　　)
    A．Na2CO3溶液中c(OH－)大于c(HCO)
    B．水的离子积常数为KW，若溶液中c2(OH－)＝KW，溶液pH可能小于7
    C．1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大
    D在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（   ）
    A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3
    B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
    C．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大
    D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
    A．过量①与②分别与少量的锌（大小相同）反应时，开始时刻速率相同，反应中速率：①<②
    B．将②、③两种溶液混合后，若呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③
    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
    D．将③稀释a倍，将④稀释b倍，两溶液pH相等，则a<b倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，下列相关叙述正确的是
    A．分别加入等体积水稀释，盐酸中c（H+）比甲酸中c（H+）小
    B．分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少
    C．分别跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快
    D．分别跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

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