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    【题目】如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体的结构，下列关于这些晶体的说法正确的是

    A.冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力

    B.沸点：金刚石干冰冰

    C.冰晶体中的氧原子和金刚石中的碳原子均可形成四面体结构

    D.干冰晶体中每个周围距离相等且最近的有10个

    【答案】C

    【解析】

    冰晶体中还存在H-O共价键，故A错误；

    B.金刚石是原子晶体，冰、干冰是分子晶体，所以金刚石的沸点最高，由于冰中存在氢键，故其沸点比干冰高，故B错误；

    C.根据冰晶体和金刚石晶体的结构可知，冰晶体中1个O原子与邻近的4个O原子可形成四面体结构，金刚石中1个C原子与邻近的4个C原子可形成正四面体结构，故C正确；

    D.每个周围距离相等且最近的有12个，故D错误。

    故选：C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究物质结构是研制新型材料的基础。回答下列问題：

    (1)基态钛原子的价电子排布图为______，其原子核外共有______种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞堆积方式为六方最密堆积，配位数是______。

    (2)①下列关于气态和的说法中，正确的是______

    A.中心原子的价层电子对数目相等都是极性分子

    C.中心原子的孤对电子数目相等都含有极性键

    ②将纯液态冷却凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图，此固态中S原子的杂化轨道类型是______。

    (3)配合物熔点，沸点不溶于水，易溶于乙醇、苯等有机溶剂。该晶体的类型为______，中不含有的作用力为______。

    A.键 键 配位键 非极性键

    (4)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

    ①与La镧的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图所示，在晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为______。

    ②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是______填标号。

    A.

    (5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水得到深蓝色溶液，原因是生成了一种配离子，不考虑空间结构，这种配离子的结构可用示意图表示为______配位键用标出。已知：与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是______。

    (6)立方氮化硼晶体的结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如图所示，晶胞边长为，若阿伏加德罗常数用表示，则立方氮化硼的密度是______只要求列算式

    .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据用、表示，单位为。下列关于元素R的判断中一定正确的是

    R

    740

    1500

    7700

    10500

    13600

    a.的最高正价为价

    b.元素位于元素周期表中第ⅡA族

    c.元素第一电离能大于同周期相邻元素

    d.元素的原子最外层共有4个电子

    e.元素基态原子的电子排布式为

    A.acB.bcC.bcdD.bce

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2、NOx的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2，催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可以得到有价值的中单质硫，采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染，生成硝酸按。

    (1)已知CH4和S的燃烧热分别为a kJ/mol和bkJ/mol。在复合组分催化剂作用下，甲烷可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态水，该反应的热化方程式为___________。

    (2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示：

    分析可知X为____________（写化学式）；0-t1时间段的反应温度为____________，0-t1时间段用SO2表示的化学反应速率为______________________。

    (3)焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为 2C(s)+2SO2 (g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，浓度为1mol/L的SO2与足量焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图丙所示。700℃时该反应的平衡常数为____________。

    (4)25℃时，用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_____________。（已知：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8）

    (5)利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水里生产硝酸和氨。阳极室得到的物质是______，写出阳极反应方程式_______________________；阴极室得到的物质是_____________，写出阴极反应及获得相应物质的方程式______________、________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据原子结构知识回答：

    (1)基态原子的电子排布式是_______________________________；S的价层电子排布式是_________________。

    (2)基态的原子有______ 个未成对电子，的外围电子排布图为______________。

    (3)四种元素、K、O、中第一电离能最小的是 _____，电负性最大的是 ______。

    (4)下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 ______ 。

    A.元素的电负性： 元素的第一电离能：

    C.离子半径：原子的未成对电子数：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

    A. a点由水电离出的c(OH-)＝1.0×10－14 mol·L－1

    B. b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

    C. c点：c(Cl－)＞c(NH4+)

    D. d点：达到滴定终点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

    A. 平衡常数减小B. BaO量不变C. 氧气压强不变D. BaO2量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如下图所示。下列说法错误的是

    A. X元素的原子序数是19

    B. Xn＋中n＝1

    C. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1

    D. 晶体中每个N3－周围有6个等距离且最近的Xn＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3)

    (1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液________

    (2)已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液________

    (3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)________

    (4)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合________

    (5)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合________

    (6)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合________

    (7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液________

    (8)pH＝2的盐酸与等体积的水混合________

    (9)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍________

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