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    4．煤与水在高温下的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，其处理方法是将煤转化为（　　）
    A．水煤气B．干馏煤气C．天然气D．焦炭

    分析 煤与水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，据此解题．

    解答 解：煤与水在高温下反应生成一氧化碳和氢气．
    A．水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故A正确；
    B．干馏煤气有二氧化碳、一氧化碳，甲烷等，故B错误；
    C．天然气的主要成分是甲烷，故C错误；
    D．焦炭的主要成分是碳单质，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查使用化石燃料的利弊及新能源的开发，难度不大，掌握物质的成分是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．0.5mol CO2的质量为22g，其中含有3.01×1023个CO2分子，在标准状况下的体积是11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示的某有机反应，其反应类型为（　　）
    A．取代反应B．加成反应C．水解反应D．加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（　　）
    选项化学反应及
    离子方程式    		评 价
    A醋酸钠溶于水：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-正确
    B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
    MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O    		错误，反应物中HCl电离出的H+、Cl-比例为1：1
    C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3（胶体）+3NH4+错误，Fe（OH）3应该是沉淀
    D铝溶于碳酸中：2Al+3H2CO3═2Al3++3H2+3 CO32-正确
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有（　　）  标志的垃圾桶内．
    A．B．C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．试写出下列化学方程式
    （1）甲烷与氯气发生取代反应的第一步：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    （2）将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br
    （3）乙烯的燃烧反应：C2H4+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H20
    （4）乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×103 Pa），但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是氯化铝在熔融状态下不能导电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）
    A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
    B．第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强
    C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价
    D．O与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（NH4）2SO4俗称硫铵，常用作氮肥和化工原料．查阅资料发现（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．现选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）对其分解产物进行实验探究．

    （1）连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL，经检验滴定后的溶液中无SO42-
    ①仪器X的名称是圆底烧瓶；实验中开始加热后还要继续通入氮气的目的是将A中产生的气体全部排出，被后面装置中的试剂吸收．品红溶液不褪色和滴定后B的溶液中无SO42-，说明该条件下硫铵的分解产物除了NH3外还有H2SO4．
    ②滴定前，要排尽滴定管尖嘴的气泡，其操作方法为大拇指和食指的指尖挤压玻璃球，并将尖嘴部分向上翘起．通过滴定测得装置B内溶液吸收NH3的物质的量是0.03mol．
    （2）连接装置A-D-B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    ①若用HNO3酸化的Ba（NO3）2 检验装置D内溶液中是否存在SO32-，是否合理，理由是不合理，因为无论溶液中存在SO32- 还是SO42- 均会产生同样的现象；
    ②（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑，单位物质的量的硫铵完全分解转移电子的物质的量为2mol．

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