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    m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是（ ）
    A．mol
    B．mol
    C．mol
    D．mol
    【答案】分析：根据铜与足量浓H2SO4共热反应时，浓硫酸的作用有：酸性和强氧化性．
    解答：解：因铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，浓硫酸的作用有：酸性和强氧化性，
    被还原的H2SO4的物质的量=铜的物质的量=SO2气体的物质的量，
    由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑可知，被还原的H2SO4的物质的量等于二氧化硫的物质的量，即为mol，
    其质量为g，
    故答案为：B．
    点评：本题主要考查了浓硫酸在反应中的作用，并要求掌握被还原的H2SO4的量与其他物质的量之间的关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别用铁粉

    进行如下探究实验：

    甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

    ①步骤②中，除发生反应Fe+2HCl    FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式

    为：                                                                   。

    ②可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是        （填选项序号）

    a．稀硫酸    b．铁    c．硫氰化钾    d．酸性高锰酸钾溶液

    （2）乙同学欲用少量Fe粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是                                                   

                                                                                  

    于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得FeSO4·7H2O，请填写下列括号中的空白：

    （3）丙同学为测试一铁片中铁元素的含量，在实验室中用m g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，准确测定出反应生成氢气的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该铁片中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)　　　　　　　　　　 。若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析：方案　　　　　     （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　                           

    .                                                                           

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    进行如下探究实验：

    甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

    ①步骤②中，除发生反应Fe+2HCl    FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式

    为：                                                                   。

    ②可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是        （填选项序号）

    a．稀硫酸    b．铁    c．硫氰化钾    d．酸性高锰酸钾溶液

    （2）乙同学欲用少量Fe粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是                                                   

                                                                                  

    于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得FeSO4·7H2O，请填写下列括号中的空白：

    （3）丙同学为测试一铁片中铁元素的含量，在实验室中用m g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，准确测定出反应生成氢气的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该铁片中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)　　　　　　　　　　 。若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析：方案　　　　　     （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　                           

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