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16.a、b、c三种元素,a、b同周期,a、c同主族,它们原子的最外层电子数之和为16,则这三种元素可能是
(  )
A.P、S、NB.Cl、S、FC.S、Cl、OD.K、Ca、Na

分析 a、b、c三种元素在周期表中,a、c同主族,a、b同周期,它们的原子的最外层电子数之和为16,设a的最外层电子数是x,则c的最外层电子数也是x,b的最外层电子数是y,则2x+y=16,x、y都取正整数且其数值大于等于1而小于等于7,据此分析解答.

解答 解:a、b、c三种元素在周期表中,a、c同主族,a、b同周期,它们的原子的最外层电子数之和为16,设a的最外层电子数是x,则c的最外层电子数也是x,b的最外层电子数是y,则2x+y=16,x、y都取正整数且其数值大于等于1而小于等于7,所以x的最小值取5,则y=6,即a、b是第VA族元素、Z是第VIA族元素;
如果x=6,则y=4,即a、b属于第VIA族、c属于第IVA族;
如果x=7,则y=2,a、b属于第VIIA族、Z属于第IIA族;
通过以上分析知,只有A符合条件,
故选A.

点评 本题考查了原子结构和元素性质,明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键,根据其最外层电子数采用讨论的方法进行解答,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在实验室中,下列除去杂质的方法不正确的是(  )
A.硝基苯中混有NO2,加稀NaOH溶液反复洗涤、分液
B.乙烷中混有乙烯,将其通入溴水中洗气
C.获得无水乙醇的方法通常采用先用浓硫酸吸水,然后再加热蒸馏的方法
D.乙酸乙酯中混有乙酸,加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液

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7.下列应用不涉及氧化还原反应的是(  )
A.工业上制粗硅并提纯
B.用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板
C.实验室制CO2
D.用Na2O2作潜水艇的供氧剂

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4.下列关于说法中正确的是(  )
A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0 kJ
B.H2SO4和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1,则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应的反应热△H=-114.6kJ•mol-1
C.石墨转化为金刚石是吸热反应,可知金刚石的燃烧热更大
D.在恒温时,压缩容器的体积,则2SO2+O2?2SO3平衡正向移动,该反应的△H减小

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11.下列叙述中正确的是(  )
A.Ca(ClO)2溶液:c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+
B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合,溶液呈酸性:c(HX)>c(X-
C.中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸,消耗NaOH的物质的量之比是1:2
D.25℃时,若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好完全反应,则a+b=13

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1.下列鉴别方法可行的是(  )
A.用NH3•H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
C.用Ba(NO32溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32-
D.用澄清石灰水鉴别CO、CO2、SO2

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8.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是(  )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.元素周期表第ⅠA族元素都是金属元素
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同

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5.
选项实验操作实验目的
A向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体
B将CO2通入水玻璃溶液中证明C元素的非金属性大于Si
C向苯和苯酚的混合溶液中加入足量的浓溴水,充分反应后过滤除去苯中混有的苯酚
D淀粉与稀H2SO4共热,再加入银氨溶液水浴加热验证淀粉水解产物有无还原性
(  )
A.AB.BC.CD.D

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6.下列有关反应的颜色变化中,不正确的是(  )
A.盐酸能使酚酞试液变红B.氯水久置后黄绿色消失
C.SO2使品红溶液褪色D.淀粉溶液遇碘单质变蓝

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