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    实验室用图装置制取少量溴苯
    （1）在烧瓶a中装的试剂是
     
    、
     
    、
     
    ；有关的化学方程式是
     
    ．精英家教网
    （2）请你推测长直导管b的作用：一是
     
    ，二是
     
    的作用．
    （3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？
    （4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有
     
    生成，反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为
     
    的缘故．纯溴苯为
     
    色
     
    体，它比水
     
     （轻或重）．简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作：
     
    ．
    分析：（1）在铁做催化剂的条件下溴与苯发生取代反应，生成溴苯；
    （2）苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯；
    （3）HBr极易溶于水；
    （4）HBr进入硝酸银溶液，发生反应HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3，生成AgBr淡黄色沉淀；
    （5）纯溴苯为无色液体，密度比水大，溴苯溶有未反应的溴，而呈褐色；除去混入溴苯中的溴，可加入氢氧化钠溶液，再分液．
    解答：解：（1）在铁做催化剂的条件下溴与苯发生取代反应，生成溴苯，反应方程式为精英家教网+Br2
    Fe
    精英家教网+HBr，
    故答案为：溴；苯；铁粉；精英家教网+Br2
    Fe
    精英家教网+HBr；
    （2）苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯．故长导管的作用为导气兼冷凝、回流反应物，故答案为：导气；冷凝、回流反应物；
    （3）HBr极易溶于水，不能将导管c末端浸没于液面中，导管c末端与锥形瓶里液面保持一段距离的目的是防倒吸，答：不能，防止倒吸； 
    （4）HBr进入硝酸银溶液，发生反应HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3，生成AgBr淡黄色沉淀，离子方程式为Ag++Br-=AgBr↓，故答案为：浅黄色沉淀；Ag++Br-=AgBr↓；
    （5）纯溴苯为无色液体，密度比水大，溴苯溶有未反应的溴，而呈褐色；除去混入溴苯中的溴，可加入氢氧化钠溶液，充分反应后，静置分层，分液取下层液，
    故答案为：溴苯溶有未反应的溴；无；液；重；氢氧化钠溶液，充分反应后，静置分层，分液取下层液．
    点评：本题以苯的性质为载体，考查学生的对装置的理解评价、实验方案设计、思维分析能力等，难度中等，是对所学知识的综合运用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题．
    （1）实验室可由多种途径制取SO2．
    途径Ⅰ：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
    途径Ⅱ：铜与浓硫酸加热制取．
    如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的
    途径I
    途径I
    （填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”）更合理，你的理由是
    制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少
    制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少
    （答出一点就可）．
    （2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
    已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    装置B、C、D的作用分别是：
    B
    向上排空气收集氯气
    向上排空气收集氯气
    ；
    C
    安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中
    安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中
    ；
    D
    吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
    吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
    ．
    （3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质．
    通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
    ①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：
    品红溶液红色褪色
    品红溶液红色褪色
    ，说明二氧化硫具有
    漂白性
    漂白性
    性．
    ②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：
    溶液紫色先变红，后褪色
    溶液紫色先变红，后褪色
    ，原因是
    氯气与水反应生成的酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去
    氯气与水反应生成的酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去
    ．
    ③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为
    溶液由紫色变为红色
    溶液由紫色变为红色
    ，与②现象不同的原因是
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    （书写相应的化学方程式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇． 通常可用如下步骤在实验室中少量制备：
    步骤I：铁屑的净化
    将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁粉．
    步骤2：硫酸亚铁的制取
    向处理过的铁屑中加入过量的3moL?L-1H2SO4溶液，在600c左右使其反应到不再 产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．
    步骤3：晶体的制备
    向所得FeSO4溶液中加入少景3moL?L-1H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体．
    请回答下列问题：
    （1）在步骤I的操作中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是
     
    （填写操 作名称），该操作需要下列仪器中的
     
    填仪器的编号）．
    ①铁架台②燃烧匙③烧杯④广口瓶
    ⑤研钵 ⑥玻璃棒⑦酒精灯
    （2）在步骤2中加热的同时应适当补充水，使溶液的体 积基本保持不变，这样做的原因是
     
    ．
    （3）在步骤3中，先加少最稀硫酸的作用是
     
    ，蒸发浓缩时加热到
     
    时停止加热：通常为加快过滤速度使用抽滤装置如图所示，其中装置A作用是
     
    ；抽滤后还 要用少量
     
     （填试剂名称）来洗去晶体表面杂质．
    （4）本实验制取的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验晶体中含有Fe3+方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度约为水的1.5倍，沸点为38.4 ℃。实验室制取溴乙烷的反应如下：

    NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr

    CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

    已知反应物的用量，NaBr(固体)0.3 mol，乙醇0.25mol，浓硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm-3)，水25 mL，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5。试回答：

    图6-2

    (1)仅用图6-2所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的，有关仪器的选择和连接顺序为(填数字)____________。

    (2)写出不能选用的仪器(填仪器代码，如甲、乙……)及理由。

    不能选用的仪器

    理由

     

     

     

     

     

     

    (3)反应时，若温度过高，可见有棕色气体产生，写出反应的化学方程式：_________。

    (4)从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是_________，必须使用的仪器是_________。

    (5)本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度约为水的1.5倍，沸点为38.4 ℃。实验室制取溴乙烷的反应如下：

    NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr

    CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

    已知反应物的用量，NaBr(固体)0.3 mol，乙醇0.25mol，浓硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm-3)，水25 mL，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5。试回答：

    图6-2

    (1)仅用图6-2所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的，有关仪器的选择和连接顺序为(填数字)____________。

    (2)写出不能选用的仪器(填仪器代码，如甲、乙……)及理由。

    不能选用的仪器

    理由

    (3)反应时，若温度过高，可见有棕色气体产生，写出反应的化学方程式：_________。

    (4)从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是_________，必须使用的仪器是_________。

    (5)本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组对氨气的制法进行了如下设计：

    （1）下面是该小组同学提出的实验室制备氨气的几种方案：

    A.硝酸铵固体与氢氧化钠固体共热

    B.加热分解NH4Cl晶体

    C.将浓氨水逐滴加到新制的生石灰中

    你认为其中较为简便易行的方案有_______________（填写字母）；其反应的化学方程式为__________________________________。

    请从上图的仪器中选择制取氨气的发生装置（要求仪器少、合理）__________（写编号）。

    （2）该小组需收集干燥后的氨气：

    ①如选用如右图所示的装置，则气体应由导管口_______（填“X”或“Y”）导入（集气瓶不能颠倒）。

    ②若用排液集气法收集氨气，可选用的试剂是_______（填字母）

    A.H2O               B.浓H2SO4                C.CCl4               D.NaCl饱和溶液

    (3)用图示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________

    ________________________。

    （4）若原烧瓶中氨气是充满的，进行喷泉实验后，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为_________（假定在标准状况下）。

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