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    2．可逆反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g），在一定条件下已经达到平衡状态，由于改变浓度、温度、压强等条件中的一个，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是（　　）
    ①I2（g）浓度减小  ②混合气颜色变浅  ③I2（g）转化率增大  ④HI（g）质量分数增大  ⑤I2（g）+H2（g）质量分数减小．
    A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤

    分析 平衡一定向正反应方向移动，可增大反应物的浓度、减小生成物的浓度等，据此分析．

    解答 解：①I2（g）的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，故①错误；
    ②混合气体的颜色变浅，可能是增大体积，平衡不移动，故②错误；
    ③I2（g）的转化率增大，平衡向正反应方向移动，故③正确；
    ④HI（g）的百分含量增大，平衡向正反应方向移动，故④正确；
    ⑤I2（g）和H2（g）的百分含量减小，平衡向正反应方向移动，故⑤正确；
    故选C．

    点评 本题考查影响化学平衡的因素，题目难度不大，注意把握从平衡移动的角度判断反应的方向．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列对氯及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．用pH试纸能测得氯水的pH=4
    B．过量的铁在少量的氯气中燃烧，可生成氯化亚铁
    C．由Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，可推出Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    D．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．碳及其化合物有广泛的用途．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，
    在一定条件下能说明以上反应达到平衡的是ABCE
    A．温度和体积一定，密闭容器中压强不再变化
    B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    C．温度和体积一定，混合气体的密度不再变化
    D．生成n mol氢气的同时生成n mol CO
    E．2mol H-O键断裂的同时有1mol H-H键的断裂
    （2）该反应能够自发进行的反应条件高温
    （3）已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变△H=-41.2kJ•mol-1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
    B．对2NO2（g）?N2O4（g） 平衡体系，增加压强使颜色变浅
    C．反应CO+NO2?CO2+NO△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动
    D．向双氧水溶液中滴入FeCl3 溶液后，产生气泡速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列行为符合安全要求的是（　　）
    A．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
    B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭
    C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
    D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．按要求作答：
    （1）NaHSO4（写在水溶液中电离方程式）NaHSO4=Na++H++SO42-
    （2）H2CO3（写电离方程式）H2CO3?HCO3-+H+
    （3）氢氧化铜和盐酸（写出离子方程式）Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    （4）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    （5）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3杂质（写出对应的离子方程式）CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    （6）过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是（用化学方程式回答）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    （7）Fe3O4可看作由FeO•Fe2O3如果将Fe3O4投入盐酸中发生反应的离子反应方程式是Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    （8）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2（填化学式），漂白粉在空气中久置容易变质、失效，有关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓；、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$HCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．请将左栏中物质的特性于右栏中物质的用途连接起来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，16gO3含有NA个氧原子
    B．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
    C．1mol•L-1MgCl2溶液中含有2NA个Cl-
    D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有以下微粒：${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{17}^{37}$Cl、${\;}_{18}^{40}$Ar，其中
    （1）互为同位素的是${\;}_{8}^{16}$O 和${\;}_{8}^{18}$O
    （2）质量数相等，但不能互称同位素的是4020Ca 和4018Ar
    （3）中子数相等，但质子数不等的是${\;}_{20}^{40}$Ca 和${\;}_{17}^{37}$Cl
    （4）写出上述微粒中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的碱与最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸反应的化学方程式2HClO4+Ca（OH）2=Ca（ClO4）2+2H2O．

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