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7.材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善人类生活.
(1)工业上制造光导纤维的基本原料是SiO2
(2)下列物质中,能用来制造耐火材料的是C.(填字母)
A.铝     B.氧化钠       C.三氧化二铝
(3)在生铁和钢这2种金属材料中,含碳量较高的是生铁.
(4)传统的无机非金属材料有玻璃、陶瓷和水泥(举出一种).

分析 (1)光导纤维的主要成份是二氧化硅;
(2)耐火度不低于1580℃的一类无机非金属材料.耐火度是指耐火材料锥形体试样在没有荷重情况下,抵抗高温作用而不软化熔倒的摄氏温度;做耐火材料的物质需要在高温下不反应,不熔化,不分解,据此进行判断;
(3)生铁和钢是铁的两种合金,生铁的含碳量较高;
(4)传统的无机非金属材料有玻璃、陶瓷和水泥.

解答 解:(1)因SiO2具有对光良好的全反射作用,则用于制作光导纤维,故答案为:SiO2
(2)A.金属铝加热条件下能够与氧气反应生成氧化铝,不能做耐火材料,故A错误;
B.氧化钠加热条件下能够与氧气反应生成过氧化钠,不能做耐火材料,故B错误;
C.三氧化二铝熔点高,有高度耐火绝缘性能,可以做耐火材料,故C正确;
故答案为:C;
(3)生铁和钢是铁的两种合金,生铁的含碳量较高,故答案为:生铁;
(4)传统的无机非金属材料有玻璃、陶瓷和水泥,故答案为:玻璃、陶瓷和水泥.

点评 本题综合考查材料、化学、生活等,为高考中新增考查点,注意把握物质的组成、性质的关系为解答的关键,注重化学知识应用及化学与生活联系的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.如图所示甲、乙为相互串联的两电解池.试回答:
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则A电极名称为阴极,电极材料是精铜(或纯铜),电极反应式为Cu2++2e-=Cu.
(2)乙池中C(石墨)极电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑,若在乙池中滴入少量酚酞试液,电解一段时间后,铁极附近呈红色.
(3)若甲池A极增重1.28g,则乙池Fe极放出的气体在标况下的体积为0.448L.电解后,若乙池剩余溶液为400mL,则溶液的pH=13.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.硅及其化合物在工农业生产及科技等方面用途广泛.其中不正确的是(  )
A.二氧化硅在地壳中含量丰富,广泛用于制造水泥、玻璃、陶瓷等
B.硅酸钠在建筑工业上常用作黏合剂和木材防火剂
C.碳化硅的结构与金刚石相似,硬度很大常用做砂轮和砂纸
D.硅是良好的半导体材料故用作光导纤维

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.某校兴趣小组拟用如图1装置制取Cl2(气密性已检验,试剂已添加),并研究其相关性质.
(1)写出烧瓶内反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)欲证明干燥的Cl2无漂白性而HClO有漂白性,实验方案为:将生产的气体先后通过装有浓硫酸、干燥红纸、湿润红纸的洗气瓶中,干燥红纸不褪色而湿润的红纸褪色.
(3)将生成的氯气通过图2装置:

①观察到图2丙中的现象是溶液由红色变无色.能证明发生此变化是由HClO的漂白性引致的实验是取已完全褪色的丙中溶液少量于试管中,滴加过量的NaOH溶液,如溶液不变色,证明原褪色是由HClO的漂白性引致.
②取20mL图2乙中的溶液加入锥形瓶中,加入足量的KI溶液,以淀粉液为指示剂,用浓度为0.01000mol/L的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL.则饱和食盐水中Cl2的含量为0.4438g/L(忽略其中的HClO,结果保留4位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.要除去氯气中的水蒸气,应当使气体通过(  )
A.浓硫酸B.干燥的石灰C.固体氢氧化钠D.碱石灰

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.2016年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心,实行最严格的环境保护制度,打好大气、水、土壤污染防治三大战役,确保2020年生态环境质量总体改善”.下列有关环境保护的说法中,正确的是(  )
A.纽扣银锌电池体型小,含有害物质少,用后可以随意丢弃
B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C.“低碳”生活倡导节能减排,应禁止使用化石燃料,减少污水排放
D.将煤气化后再燃烧可减少大气污染

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法不正确的是(  )
A.硅可用于制造电脑芯片B.浓H2SO4可用做干燥剂
C.碳酸氢钠可用于食品的发酵D.少量金属钠保存在酒精中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.工业上利用反应2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+2H2↑+Na[B(OH)4]+2Na2SO4制取纳米铁,下列说法不正确的是(  )
A.NaBH4与盐酸不反应
B.NaBH4的电子式
C.每生成1molFe,转移2mol电子
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.实验室需要配制250mL 1.6mol•L-1的NaOH溶液,请回答下列问题:
(1)称取NaOH固体16.0g.
(2)在配制该溶液的过程中,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作,下列图示对应的操作规范是A.根据图示,除称量外还缺少的操作步骤依次是洗涤、摇匀.
(3)在配制过程中,如果其他操作都正确,下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是AD.
A.称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作
B.溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中
C.容量瓶水洗后未干燥
D.转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外
E.定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外.

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