某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是 ( )
A． 3s23p3 B． 2s22p5 C．2s22p3 D．3s23p5
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(1)分析如图所示的四个装置，回答下列问题：
①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为_________________________________
________________、__________________________________________________。
②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为________________________________________________________。
(2)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为__________________________________________________、
________________________________________________________________________。
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室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
| 实验编号 | 起始浓度/(mol·L－1) | 反应后溶液的pH | |
| c(HA) | c(KOH) | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝
mol/L
B．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
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对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）
A．还原性：Na>Mg>Al B．第一电离能：Na<Mg<Al
C．电负性：Na>Mg>Al D．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
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用价层电子对互斥理论预测NH3和BF3的空间构型，结论正确的是 ( )
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．三角锥形；平面三角形 D．直线形；平面三角形
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A、B、C、D、E五种元素中， A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C有C2和C3 两种同素异形体，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)A的最高价氧化物的化学式为_____ ___，中心原子的VSEPR构型为 。
(2)AC2与BC2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是__________________________________。
(3)D的元素符号是______ __，它的核外电子排布式的简化式为__________________，在形_____ __成化合物时它的最高化合价为________。
(4)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键________________________。
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对于可逆反应2SO2＋O2
2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子( )
A．存在于SO2、O2、SO3中 B．只存在于SO2、O2中
C．只存在于O2、SO3中 D．只存在于SO3中
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电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下：
电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极。
(1)A极为________，电极反应式为________________________________________。
(2)B极为________，电极反应式为________________________________________。
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