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碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去.某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
(1)写出KIO3检测原理的离子方程式:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

(2)先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振荡,这时候,观察到的现象是
溶液分成两层,上层无色,下层呈紫红色
溶液分成两层,上层无色,下层呈紫红色

某学生在一次分液操作中发现液体都是无色液体,无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层,哪一层是水层,请你用简单的方法帮他鉴别出来,写出有关步骤及判断依据:
从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中,再往试管中加入少量水,若试管中液体分层,则证明下层是有机层;若不分层,则证明下层是水层
从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中,再往试管中加入少量水,若试管中液体分层,则证明下层是有机层;若不分层,则证明下层是水层

(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸,现用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L稀硫酸.
①所需浓硫酸的体积约为
5.4
5.4
mL
②所用的仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外,还需用
100mL容量瓶、胶头滴管
100mL容量瓶、胶头滴管
分析:(1)KIO3、KI、H2SO4、K2SO4写成离子形式,I2、H2O写成化学式,删除未参加反应的K+、SO42-
(2)碘易溶于有机溶剂,在四氯化碳在的溶解度远大于在水中,加入四氯化碳萃取水中的碘,四氯化碳与水不互溶,溶液分成两层,四氯化碳的密度比水,有机层在下层,碘溶于四氯化碳呈紫红色,上层几乎无色;
利用萃取剂与水不互溶进行设计,从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中,再往试管中加入少量水,若试管中液体分层,则证明下层是有机层;若不分层,则证明下层是水层;
(3)①利用稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,据此计算所需浓硫酸的体积;
②利用浓硫酸稀释配制稀硫酸,所用的仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管等.
解答:解:(1)KIO3、KI、H2SO4、K2SO4写成离子形式,I2、H2O写成化学式,删除未参加反应的K+、SO42-,反应的离子方程式为:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,
故答案为:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O;
(2)碘易溶于有机溶剂,在四氯化碳在的溶解度远大于在水中,加入四氯化碳萃取水中的碘,四氯化碳与水不互溶,溶液分成两层,四氯化碳的密度比水,有机层在下层,碘溶于四氯化碳呈紫红色,上层几乎无色;
从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中,再往试管中加入少量水,若试管中液体分层,则证明下层是有机层;若不分层,则证明下层是水层,
故答案为:溶液分成两层,上层无色,下层呈紫红色;从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中,再往试管中加入少量水,若试管中液体分层,则证明下层是有机层;若不分层,则证明下层是水层;
(3)①令需要浓硫酸的体积为V,根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,则V×18.4mol/L=100mL×1mol/L,解得V=5.4mL,
故答案为:5.4;
②利用浓硫酸稀释配制稀硫酸,所用的仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管等,故答案为:100mL容量瓶、胶头滴管.
点评:本题考查萃取、离子方程式书写、一定物质的量浓度溶液配制与有关计算等,难度中等,是对所学知识的综合运用,需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力,学习中全面把握基础知识.
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去.某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
(1)写出KIO3检测原理的离子方程式: 
(2)先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振荡,这时候,观察到的现象是 .
某学生在一次分液操作中发现液体都是无色液体,无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层,哪一层是水层,请你用简单的方法帮他鉴别出来,写出有关步骤及判断依据: .
(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸,现用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L稀硫酸.
①所需浓硫酸的体积约为 mL
②所用的仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外,还需用 .

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科目:高中化学 来源: 题型:

碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:    KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4 

(1)先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,震荡,这时候,观察到的现象是___________________________;

(2) 某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体,无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层,哪一层是水层,请你用简单的方法帮他鉴别出来,写出有关步骤及判断依据:                          

(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸,现用浓硫酸配制该稀硫酸,下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________

A.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线

 

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科目:高中化学 来源:2014届江西省九江市高一上学期第一次段考化学试卷 题型:实验题

(8分)碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:     KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4 

(1)先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,震荡,这时候,观察到的现象是___________________________;

(2)某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体,无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层,哪一层是水层,请你用简单的方法帮他鉴别出来,写出有关步骤及判断依据:                         

(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸,现用浓硫酸配制该稀硫酸,下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________

A.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线

(4)用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是(    )

A、干燥的  B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润洗过  D、以上三项都要求

 

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科目:高中化学 来源:2010年江西省高一上学期期中考试化学试卷 题型:实验题

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(1)先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,震荡,这时候,观察到的现象是___________________________;

(2) 某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体,无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层,哪一层是水层,请你用简单的方法帮他鉴别出来,写出有关步骤及判断依据:                          

(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸,现用浓硫酸配制该稀硫酸,下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________

A.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线

 

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