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    【题目】下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）

    A.烧碱、白磷、碘酒B.氧气、明矾、空气

    C.铁、熟石灰、干冰D.纯碱、不锈钢、铜

    【答案】B

    【解析】

    A．烧碱属于化合物、白磷属于单质、碘酒属于混合物，A项错误；
    B．氧气属于单质、明矾属于化合物、空气属于混合物，B项正确；
    C．铁属于单质、熟石灰属于化合物、干冰属于化合物，C项错误；
    D．纯碱属于化合物、不锈钢属于混合物、铜属于单质，D项错误；
    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

    （1）沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化学式）。

    （2）①②③中均进行的分离操作是_______________。

    （3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。

    （4）实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 molL-1的HNO3溶液，该小组用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。

    ①实验中所需的玻璃仪器包括_________、________mL量筒、烧杯、__________、胶头滴管等。

    ②该实验中需要量取8molL-1的HNO3溶液________mL。

    ③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。

    A.取8molL-1的HNO3溶液溶液时仰视刻度线

    B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作

    C. 8molL-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯

    D.定容时仰视刻度线

    E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作

    （5）某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是______________________________________。容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上的原因是___________。

    A.为了美观 B.为了统一标准 C.为了提高准确度 D.方便刻画

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/molL﹣1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/molL﹣1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是（　　）
    A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
    C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
    A.CO2和H2O
    B.CCl4和KCl
    C.NaCl和HCl
    D.SO2和SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由单质A与化合物B（固体B）两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:

    请回答：

    （1）A的原子结构示意图是_________________，B的化学式____________________。

    （2）反应②中发生的反应离子方程式_________________________________________。

    （3）沉淀H→沉淀I的化学方程式___________________________________________。

    （4）溶液E→沉淀J的离子方程式___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】仪器可以不直接加热的是（ ）
    A.试管
    B.坩埚
    C.蒸发皿
    D.蒸馏焼瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

    (1)请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式:_____________。

    (2)在实验室中，FeCl2可用铁粉和______(填名称)反应制备。

    (3)Fe3O4可用多种方法制得，其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为______。

    (4)红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+:_________________。

    (5)现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合物样品，实验测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_________。

    (6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为:____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到氯丁橡胶和富马酸。

    （1）B的名称为2-氯-1，4-丁二醇，请你写出B的结构简式____________________。

    （2）请你写出第②步反应的化学方程式：______________________________。

    （3）反应①~⑥中，属于消去反应的有______________________________。

    （4）有机合成中的路线和步骤选择非常重要，若将第②步和第③步的顺序调换，则B结构将是____________________。

    （5）如果没有设计③和⑥这两步，直接用KMnO4/H+处理物质A，导致的问题是：______________________________。

    （6）某种有机物的分子式为C5H6O4，它的分子中所含官能团的种类、数目均与富马酸相同，不考虑顺反异构，它可能的结构有__________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（ ）
    A.是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上
    B.在光照条件下能够与氯气发生取代反应
    C.丙烷比丁烷沸点高
    D.1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2

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