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    已知燃烧7.8g乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是（　　）
    A、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-389.9kJ?mol-1
    B、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═-2599.2kJ?mol-1
    C、C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H═-1299.6kJ?mol-1
    D、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-1299.6kJ?mol-1
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：已知燃烧7.8g乙炔物质的量=
    7.8g
    26g/mol
    =0.3mol，反应生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ热量，1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液体水放热1299.6KJ，标注物质的聚集状态和对应反应的焓变写出．
    解答： 解：已知燃烧7.8g乙炔物质的量=
    7.8g
    26g/mol
    =0.3mol，反应生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ热量，1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液体水放热1299.6KJ，反应的热化学方程式C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H═-1299.6kJ?mol-1，
    故选C．
    点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，注意物质聚集状态，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）、室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
     
    和
     
    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    （2）、已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种系：
    A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
     
    ，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）
     
    ；
    ②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是
     
    ；
    ③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c（CH3COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）
     
    c（NaOH），混合后c（CH3COO-）与c（Na+）的关系是c（CH3COO-）
     
     c（Na+）．
    （3）、25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是
     
    （填序号）
    A、醋酸与醋酸钠发生反应
    B、醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c（OH-）
    C、醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（OH-）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应2X（g）+Y（g）?2Z（g），K表示平衡常数，下列说法正确的是（　　）
    A、当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大
    B、随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大
    C、温度发生变化，上述反应的K值也发生变化
    D、可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无论乙醛（C2H4O）和乙酸（C2H4O2）以何种物质的量之比混合，1mol该混合物在氧气中充分燃烧，下列说法不正确是（　　）
    A、产生的CO2的量相同
    B、产生的H2O的量相同
    C、消耗的O2的量相同
    D、产物的总物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应的说法正确的是（　　）
    A、P是氧化剂
    B、CuSO4既不是氧化剂也不是还原剂
    C、当反应中有3mol电子转移时，消耗P的质量为34.1g
    D、被氧化的P原子与被还原的P原子个数比5：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案设计中，可行的是（　　）
    A、加入氢氧化钠溶液后过滤，除去混在镁粉中的铝粉
    B、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
    C、用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
    D、用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是（　　）
    ①混合气体的压强  
    ②混合气体的密度
    ③混合气体的平均相对分子质量  
    ④气体总物质的量．
    A、①②B、②③C、②D、③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某有机物中n（C）：n（H）=1，将W1g该有机物在足量氧气中充分燃烧，消耗标准状况下的氧气V L，产物只有CO2和H2O，且m（CO2）=w2g，m（H2O）=W3g．
    （1）若通过计算来确定该有机物是否含氧，除已知的碳氢原子个数比外，还至少需上述数据中的
     
    个，这几个数据的组合共有
     
    种，将这些组合一一填入下列空格中．
    说明：①选用V、W1、W2、W3表示，不必列出具体计算式；
    ②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满．
    （2）当W1与V之间满足
     
    条件时，该有机物中一定没有氧原子，当W1与V之间满足
     
    条件时，该有机物中一定含有氧原子．
    （3）W1g有机物中含氧的质量为
     
    g．（用含W1、W2的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数Kc 9.94 9 1
    试回答下列问题：
    （1）该反应为
     
    反应（填放热或吸热），在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    （选填A、B、C、D、E）；
       
     n（CO）    		  n（H2O）  n（H2）  n（CO2）
     A  1  5  2  3
     B  2  2  1  1
     C  3  3  0  0
     D  0.5  2  1  1
     E  3  1  2  1
    （2）在1L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在500℃下经过30s达到平衡，则30s内CO的平均反应速率为
     
    ．
    （3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）═2CO（g）平衡常数K的表达式
     
    ；
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
    则K、K1、K2之间的关系是：
     
    ；
    （4）某温度下C（s）+CO2（g）═2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．c（CO2）=c（CO）        B．容器中的压强不变      C． v正（CO）=2v正（CO2）
    D．c（CO）保持不变          E．混合气体相对分子质量不变
    （5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应C（s）+CO2（g）═2CO（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．

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