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    Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是 (　　)。

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

     

     

     

    Q

    X

     

    Y

     

     

    A.非金属性：W>Z

    B．原子半径：X>Y>Z

    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

    D．氢化物稳定性：Q>W

     

    　D

    【解析】　由于X、Y、Q是短周期元素，由X、Y、Q在周期表中的相对位置可知Q为C、X为Na、Y为Al；W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W是O、Z是S，故D不正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第10讲金属元素化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X是(　　)。

    A．SiO2 B．Al2O3

    C．MgO D．CuO

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol－1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130 ℃和180 ℃时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

    实验

    编号

    温度

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    1

    130 ℃

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    2

    180 ℃

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.30

    0.18

     

    0.15

     

    (1)开展实验1和实验2的目的是______________________________。

    (2)180 ℃时，反应到40 min，体系________(填“是”或“否”)达到平衡状态，理由是__________________________；

    CH4的平衡转化率为________。

    (3)已知130 ℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。(写出计算过程)

    (4)一定条件下，反应时间t与转化率α(NO2)的关系如图所示，请在图像中画出180 ℃时，压强为p2(设压强p2>p1)的变化曲线，并做必要的标注。

     

    (5)根据已知求算：ΔH2＝________。

    CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题5化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是 (　　)。

    A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

    B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1

    C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1

    D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题4物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：

    (1)元素C在周期表中的位置是________。

    (2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式________________________________。

    (3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________(写名称)。

    以下说法中，可以证明上述结论的是__________(填写编号)。

    a．比较这两种元素的常见单质的沸点

    b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价

    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性

    (4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是____________________________。

    (5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。

    (6)元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得阴极上产生11.2 mL(标准状况)气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题4物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)。

    A．原子核都是由质子和中子构成的

    B．同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同

    C．第ⅠA族元素铯的两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子

    D．质子数相同的微粒都属于同种元素

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题3中学化学常见的两种重要反应类型练习卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤HCO3—、⑥Cl－、⑦OH－。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是 (　　)

    A．①②⑤ B．①③④ C．②⑥⑦ D．①②④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题2常用化学计量--物质的量练习卷（解析版） 题型：选择题

    物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为(　　)。

    A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题12化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于溶液中所含离子的检验结论正确的是(　　)。

    A．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3＋存在

    B．欲鉴别FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水

    C．加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32—存在

    D．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加足量盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42—存在

     

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