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    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．在标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4 L
    B．1 mol气体的体积约为22.4 L
    C．1 mol氖气和1 mol氧气体积相同
    D．在标准状况下，1 mol氖气和氯气混合气体（任意体积比）的体积约为22.4 L

    分析 A．V=nVm适用于气态物质；
    B．气体所在的状态未知，Vm大小未知；
    C．氖气与氧气所处的状态不一定相同；
    D．标况下，1mol气体的体积约是22.4L，可以是单一气体，也可以是共存的混合气体．

    解答 解：A．在标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，故A错误；
    B．气体所在的状态未知，Vm大小未知，因此1mol气体的体积未知，故B错误；
    C．若二者处于相同条件下，则1mol氖气和1mol氧气体积相同，但氖气与氧气所处的状态不一定相同，二者体积不一定相等，故C错误；
    D．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，可以是单一气体，也可以是共存的混合气体，故标准状况下，1mol 空气的体积约为22.4L，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查学生对气体摩尔体积的理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件及对象，以是单一气体，也可以是可以共存的混合气体．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+2c（H2CO3）
    C．c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
    甲+乙$\stackrel{△}{→}$丙+丁+水．
    （1）若丙为NO2．
    ①甲与乙反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    ②火箭常用NO2的二聚体N2O4作氧化剂，肼（N2H4）作燃料，已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
    试写出气态肼（N2H4）在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2 N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
    ③肼又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池．肼燃料电池原理如右图所示，右边电极为正极（填“正极”、“负极”），左边电极上发生的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
    （2）若丙为SO2．
    ①把乙滴入硫酸铜晶体中，观察到的现象是蓝色晶体变为白色粉末．
    ②SO2气体有毒，多余的SO2气体常用足量的NaOH溶液吸收，写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    ③在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关反应：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+反应的说法错误的是BC．
    A．该反应为氧化反应
    B．上述反应中若转移电子物质的量为0.05mol，则生成溶液的PH值为1
    C．Fe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行
    D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和34.4克D，则C的摩尔质量为．（　　）
    A．63 g•mol-1B．122 g•mol-1C．40g•mol-1D．163 g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．装置一中铁片的生锈速度比装置二要慢
    B．装置一中Ⅰ电极上有气泡冒出
    C．一段时间后，两个装置中II和IV电极附近出现红色
    D．装置二中加入少量KSCN溶液，溶液变为血红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．配制一定量浓度的Na2CO3溶液，下列操作说法正确的是（　　）
    A．称量时，把Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
    B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
    C．定容时如果加水超过了刻度，用胶头滴管直接吸出多余部分
    D．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水会影响实验结果

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    8．下列操作正确的是（　　）
    A．
    测溶液pH    		B．
    稀释浓硫酸    		C．
    干燥Cl2    		D．
    制氢氧化亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化合物分子中的所有原子一定处于同一平面的是（　　）
    A．乙烷B．苯乙烯C．氯乙烯D．丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol•Lˉ1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4mL．
    现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是①（填代号）．
    （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有①③⑥（填代号）．
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑥定容时，俯视标线
    （4）取一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为2.24L （假设气体全部逸出）．
    将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
    计算反应后所得沉淀的质量为405.9g（保留到0.1g）．

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