(1)制普通玻璃的原料熔融后发生复杂的物理化学变化.写出主要反应的化学方程式 (2)形成硫酸型酸雨的化学原理是硫氧化物与水和氧气的反应.写出相关的化学方程式:二氧化硫与雨水 .再被氧化成硫酸 ,(3)近百年来故宫太和殿正门前的台阶上的大理石(主要成分是CaCO3)盘龙雕刻被酸雨腐蚀严重.原理是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）制普通玻璃的原料熔融后发生复杂的物理化学变化，写出主要反应的化学方程式

（2）形成硫酸型酸雨的化学原理是硫氧化物与水和氧气的反应，写出相关的化学方程式：二氧化硫与雨水

，再被氧化成硫酸

；
（3）近百年来故宫太和殿正门前的台阶上的大理石（主要成分是CaCO₃）盘龙雕刻被酸雨腐蚀严重，原理是（用离子方程式表示）

．

考点：化学方程式的书写,离子方程式的书写

专题：

分析：（1）高温下，碳酸钠和二氧化硅发生反应生成硅酸钠和二氧化碳，碳酸钙和二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳；
（2）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧气氧化生成硫酸；
（3）酸雨中含有酸，碳酸钙和酸反应生成钙离子、二氧化碳和水．

解答： 解：（1）高温下，碳酸钠和二氧化硅发生反应生成硅酸钠和二氧化碳，碳酸钙和二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳，反应方程式分别为Na₂CO₃+SiO₂

高温

Na₂SiO₃+CO₂↑、CaCO₃+SiO₂

高温

CaSiO₃+CO₂↑，故答案为：Na₂CO₃+SiO₂

高温

Na₂SiO₃+CO₂↑、CaCO₃+SiO₂

高温

CaSiO₃+CO₂↑；
（2）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧气氧化生成硫酸，反应方程式分别为SO₂+H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，故答案为：SO₂+H₂O=H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
（3）酸雨中含有酸，碳酸钙和酸反应生成钙离子、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO₃+2H⁺═CO₂↑+Ca²⁺+H₂O，故答案为：CaCO₃+2H⁺═CO₂↑+Ca²⁺+H₂O．

点评：本题考查化学方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，题目难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲烷作为一种新能在化学领域应用广泛，请回答下列问题．
高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H₂）还原氧化铁，有关反应为：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ?mol^-1已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1．则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B、水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180．

C、H-O键键能为463KJ/mol，即18gH₂O分解成H₂和O₂时消耗能量为2×463KJ

D、元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子间可以形成共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：

需要加入适当氧化剂才能实现的变化是（　　）

A、P→PCl₅

B、HNO₃→NO₂

C、Cl₂→Cl^-

D、KClO₃→KCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）现有下列四种物质：①AlCl₃②NH₃ ③NaHCO₃ ④SiO₂．
为石英主要成份的是

（填序号，下同），能进行喷泉实验，极易溶于水的气体是

，向其溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是

，俗称为“小苏打”的是

．
（2）483克Na₂SO₄?10H₂O所含的Na⁺的物质的量是

，SO₄^2-的物质的量是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

辉铜矿主要成分Cu₂S，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，软锰矿主要含有MnO₂，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：

已知：
①MnO₂有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH₃；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe³⁺：1.5～3.2 Mn²⁺：8.3～9.8 Cu²⁺：4.4～6.4
④MnSO₄?H₂O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）实验室配制250mL 4.8mol?L^-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要

．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有

（任写一点）．
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．写出该反应的化学方程式：

．
（4）调节浸出液pH=4的作用是

．
（5）本工艺中可循环使用的物质是

（写化学式）．
（6）获得的MnSO₄?H₂O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用

洗涤．
（7）测定MnSO₄?H₂O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl₂溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

草酸（H₂C₂O₄）及草酸盐是中学化学较为常见的物质，为研究它们的某些相关化学性质，设计了如下实验：
Ⅰ．小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程为

；
（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．

实验编号	反应温度（利用水浴加热）	稀硫酸溶液	MnSO₄固体	0.10mol/L KMnO₄溶液	褪色时间
1	75℃	-	-	1mL	100s
2	75℃	10滴	-	1mL	40s
3	75℃	10滴	加入少许	1mL	3s

甲同学由此能够得出结论：

．
Ⅱ．乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实．进一步查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸．
他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
（1）提出合理假设：
假设1：只存在CaCO₃；假设2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假设3：

．
（2）基于假设2，设计实验方案，进行实验．请填写下表空白．
限选实验试剂：1mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 HCl、0.1mol?L^-1 NaOH、1mol?L^-1 CaCl₂、0.01mol?L^-1 KMnO₄、澄清石灰水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量，将产生的气体通入．	，说明菠菜中含有碳酸盐．
步骤2：向步骤1得到的溶液中滴加几滴．	，说明菠菜中含有草酸盐．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某小组同学在制备氢氧化铜时，将20mL 2mol/L的NaOH溶液滴入50mL 1mol/L的CuSO₄溶液中，得到了绿色沉淀．这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下实验进行探究．．
[实验一]
将20mL 1mol/L的CuSO₄溶液滴入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，观察到生成了蓝色沉淀．
[实验二]
①将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干．
②称取2.58g该绿色沉淀，投入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96g．
③向②的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33g．
请回答下列问题：
（1）配制220ml 1mol/L的硫酸铜溶液除需用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是

，在实验中需称量胆矾

克
（2）该组同学做实验一的目的或作用是

（3）实验二中第①步洗涤沉淀的方法是

（4）通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为

．
（5）写出实验二中第②步发生反应的离子方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在铝制易拉罐中收集一满罐CO₂，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．则下列说法错误的是（　　）

A、导致易拉罐变瘪的反应是：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

B、导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

C、取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，只能发生3个化学反应

D、如果将CO₂换为NH₃，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

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