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    20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．过氧化钠和冷水反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

    分析 A．反应生成NaOH和氧气，电子不守恒；
    B．漏写氧化剂水；
    C．醋酸在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成氯化铁，遵循电子、电荷守恒．

    解答 解：A．过氧化钠和冷水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
    B．铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
    C．碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温时，下列说法中正确的是（　　）
    A．0．l mol/L醋酸钙溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
    C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
    D．含等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：2c（H+）-c（CH3COO-）=2c（OH-）-c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物．
    （1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为28.2g．（写出必要的过程）
    （2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为96.25%．（写出必要的过程）
    （3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L （标准状况），计算反应消耗的KO2的质量．（写出必要的过程）
    （4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A（含K2O2、KO2）．6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比．（写出必要的过程2K2O2+2CO2→2K2CO3+O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．配制一定物质的量浓度的K2SO4溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（　　）
    A．容量瓶事先未烘干B．定容时观察液面仰视
    C．定容时观察液面俯视D．定容，摇匀后有少量液体流出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有机物的命名及名称书写均正确的是（　　）
    A．CH2BrCH2Br 二溴乙烷B．CH3CH（NH2）CH2COOH     3-氨基丁酸
    C．硬酯酸甘油脂  D．2，2-二甲基-3-丁醇  

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏高影响的是（　　）
    A．定容时俯视观察液面
    B．容量瓶中原有少量蒸馏水
    C．溶解所用的烧杯、玻璃棒未洗涤
    D．转移溶液时不慎将少量液体洒落在外

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下2.24 L己烷中，分子数为0.1NA
    B．22.4 L Cl2含有Cl-Cl键数为NA
    C．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA
    D．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制250mL 2mol•L-1的稀盐 酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙； ⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶（写出仪器名 称及规格）；
    （2）经计算，配制250mL 2mol•L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积
    为42.4mL，量取盐酸时应选用50mL（选填10、50、100）规格的量筒；
    （3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于2mol•L-1，引起误差的原因可能是AD．
    A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．定容时俯视容量瓶刻度线
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列过程一定需要通电才能进行的是（　　）
    ①电离  ②电镀  ③电解  ④电化学防护  ⑤电泳  ⑥电化学腐蚀．
    A．全部B．②④⑤C．②③⑤D．②③④⑥

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