常温下.将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:实验编号 c(HA)/mol·L-1 c/mol·L-1 混合溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH＝a 乙 0.2 0.2 pH＝9 丙 c1 0.2 pH＝7 丁 0.2 0.1 pH＜7 下列判断正确的是A．a＞9B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)＝10-5mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	c(HA)/mol·L^－¹	c(NaOH)/mol·L^－¹	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.2	0.2	pH＝9
丙	c₁	0.2	pH＝7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判断正确的是
A．a＞9
B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH^－)＝10^－⁵mol·L^－¹
C．c₁＜0.2
D．丁组混合液：c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

解析

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常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH₄Cl溶液，其中由水电离出的c(H^＋)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是( )

A．x＝10^－2y

B．x >y

C．x＝y

D．x＝10²y

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在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10^－¹⁸，CuS的Ksp＝1.3×10^－³⁶，ZnS的Ksp＝1.3×10^－²⁴。下列有关说法中正确的是

A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu²^＋的浓度为1.3×10^－³⁶ mol·L^－¹

C．向物质的量浓度相同的FeCl₂、ZnCl₂的混合液中加入少量Na₂S，只有FeS沉淀生成

D．除去某溶液中的Cu²^＋，可以选用FeS作沉淀剂

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下列说法正确的是

A．水的离子积常数K_W只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C．常温下，在0.10 mol·L^－¹的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(

)/c(NH₃·H₂O)的值增大

D．室温下，CH₃COOH的K_W＝1.7×10^－⁵，NH₃·H₂O的K_b＝1.7×10^－⁵，CH₃COOH溶液中的c(H^＋)与NH₃·H₂O中的c(OH^－)相等

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是( )

A．H^＋

B．OH^－

C．Al³^＋

D．HCO₃^-

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )

A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积K_sp(25 ℃)如下：

	AgCl	AgI	Ag₂S
K_sp	1.8×10^－10	8.51×10^－16	6.3×10^－50

下列叙述错误的是( )
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中，所含Ag^＋的浓度不同

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是
A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)>c(H^＋)>c(H₂A)>c(A²^－)
C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a＋1，则c₁＝10c₂
D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某温度下，向一定体积0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH^－])与pH的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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