练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

    实验编号
    		c(HA)/mol·L－1
    		c(NaOH)/mol·L－1
    		混合溶液的pH
    甲
    		0.1
    		0.1
    		pH＝a
    乙
    		0.2
    		0.2
    		pH＝9
    丙
    		c1
    		0.2
    		pH＝7
    丁
    		0.2
    		0.1
    		pH＜7
     
    下列判断正确的是
    A．a＞9
    B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L－1
    C．c1＜0.2
    D．丁组混合液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是(  )

    A．x＝10－2y B．x >y C．x＝y D．x＝102y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是

    A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
    B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1
    C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
    D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
    B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
    C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c()/c(NH3·H2O)的值增大
    D．室温下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是(  )

    A．H＋B．OH－C．Al3＋D．HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(  )

    A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液
    B．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液
    C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
    D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：

     
    		AgCl
    		AgI
    		Ag2S
    Ksp
    		1.8×10－10
    		8.51×10－16
    		6.3×10－50
     
    下列叙述错误的是(  )
    A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
    B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
    C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
    D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
    B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
    C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
    D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示，则

    A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 
    B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) 
    C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 
    D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案