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    将 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g放入50 mL稀硫酸中，混合物完全溶解，当再加入50 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述硫酸溶液的浓度为
    A．0.500 mol/LB．1. 00 mol/LC．2. 00 mol/LD．3. 00 mol/L
    B

    试题分析：得到沉淀最大量的时候说明Al3+、Cu2+、Fe3+离子全部沉淀，溶液中的阳离子只有Na+，阴离子只有SO42-，根据Na+守恒，可知n(SO42-)=0.05mol，所以硫酸的浓度为1mol/L。答案选B。
    点评：本题要用守恒法来解。守恒法在化学计算中非常重要，使得很多计算比较苦难的习题变得简单了。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)="1" mol/L。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为：（   ）
    A．5.30gB．7.78gC．6.72gD．6g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（     ）
    A．1 mol H2O的质量为18g/molB．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
    C．CH4的摩尔质量为16gD．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
    （1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为           。
    （2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                 　                         
    ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__                                                 。
    ③定容的正确操作是 　                                   
    ④下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（   ）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
    C．定容时观察液面俯视
    D．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
    （3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。
    你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将10mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（   ）
    A．7mLB．5mLC．3mLD．1mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为
    A．0.02molB．0.08molC．0.10molD．0.16mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （9分）将一块重12.9 g且表面已经氧化的铝片放入300 mL 3 mol/L的盐酸中，放出气体3.36 L（标况下），且固体恰好完全溶解。
    （1）铝片中铝单质的物质的量是多少？
    （2）如果向上述的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液200 mL，生成沉淀是多少克？
    （3）如果向上述溶液中加加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL，是否有沉淀生成？如果有，是多少克？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO2）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：
    （1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？
    （2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？
    （3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:
    A 100 mL量筒       B玻璃棒         C 50 mL容量瓶      D 10 mL量筒
    E 胶头滴管         F 50 mL烧杯      G 100 mL容量瓶
    （1）需量取浓硫酸的体积为       mL，
    （2）实验时不选用的仪器有(填序号)                      ，
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)                 ，
    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    ④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
    （4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)             
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
    D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

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