Question

【题目】在25 ℃时，将1.0L c molL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 水的电离程度：c>b>a

B. a点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

C. 当混合溶液呈中性时，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

D. 该温度下，醋酸的电离平衡常数

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，由图可得，25℃时c点pH=7，所以c点水电离的c(H+)水=c(OH-)水=10-7mol/L，b点pH=4.3，所以b点溶液中c(H+)=10-4.3 mol/L，则由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=10-(14-4.3)mol/L=10-9.7mol/L，a点pH=3.1，所以a点溶液中c(H+)=10-3.1 mol/L，则由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=10-(14-3.1)mol/L=10-10.9mol/L，因此水的电离程度：c>b>a，故A正确；B项，b点时溶液呈酸性，说明加入0.1molNaOH固体后CH3COOH有剩余，c(Na+)=0.1mol/L，混合前CH3COOH溶液浓度c应比0.1mol/L大，a点时又加入0.1molCH3COOH，因为CH3COOH电离程度很小，所以此时溶液中的c(CH3COOH)一定大于c(Na+)，又根据前面的分析a点c(OH-)=10-10.9mol/L，所以a点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正确；C项，由题意混合溶液中阳离子有Na+和H+，阴离子有CH3COO-和OH-，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，25℃当混合溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，则c(Na+)=c(CH3COO-)，由已知及图像可得c(Na+)=0.2mol/L，所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，故C正确；D项，由前面的分析并结合图像可得，25℃当混合溶液呈中性时，c(H+)=10-7mol/L，c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(CH3COOH)=(c+0.1-0.2)mol/L=(c-0.1)mol/L，所以该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka==，故D错误。