Question

铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则反应后溶液中Fe元素质量为（　　）

• A、56（3x+y）g
• B、56（3x-y） g
• C、28（3x+y）g
• D、28（3x-y）g

Answer 1

分析：固体加盐酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不显红色说明三价铁全被还原为Fe²⁺．根据生成氢气的物质的量计算与酸反应的铁的物质的量，其余的铁则和Fe₂O₃以等物质的量溶于盐酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，计算两部分反应得到的Fe²⁺的物质的量，m=nM计算溶液中Fe元素质量．

解答：解：根据电子转移守恒，与盐酸反应生成氢气的铁的物质的量等氢气的物质的量，即n（Fe）=n（H₂）=ymol；
其余的铁则和Fe₂O₃以等物质的量溶于盐酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，参加该反应的铁的物质的量为

1

2

（x-y）mol，生成Fe²⁺为

3

2

（x-y）mol，故反应后溶液中Fe²⁺的物质的量=

3

2

（x-y）mol+ymol=（1.5x-0.5y）mol，Fe元素质量为=（1.5x-0.5y）mol×56g/mol=28（3x-y）g，故选D．

点评：本题考查混合物有关计算，难度中等，判断溶液中Fe元素为亚铁离子是解题关键，注意注意总反应方程式的利用．