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    14．某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
    ①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒（填仪器名称）搅拌
    ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入100毫升容量瓶（填仪器名称）
    ③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    （1）操作步骤正确的顺序是①②④③⑤（填序号）．
    （2）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为1%．
    （3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为400mL
    （4）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的ac会导致结果偏低（请用序号填写）
    a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    b．定容时俯视刻度线
    c．定容时仰视刻度线
    d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

    分析 ①依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶确定正确的操作步骤，选择需要的仪器；
    ②要配制100ml溶液应选择100ml的容量瓶；
    ③定容时使用胶头滴管；
    （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶确定正确的操作步骤；
    （2）根据$c=\frac{1000ρ?}{M}$计算；
    （3）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算； 
    （4）根据c=n/V并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

    解答 解：①溶解时，为加快碳酸钠溶解的速度，可用玻璃棒搅拌，故答案为：玻璃棒；
    ②要配制100ml溶液应选择100ml的容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
    ③定容时使用胶头滴管逐滴加入，故答案为：胶头滴管；
    （1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤；
    （2）根据$c=\frac{1000ρ?}{M}$可知，该溶液的质量分数为?=$\frac{0.1×106}{1000×1.06}×100%=1%$，故答案为：1%；

    （3）稀释前钠离子的浓度是0.2mol/L，而稀释后钠离子的浓度是0.01mol/L，设稀释后的溶液的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算可知：0.2mol/L×20mL=0.01mol/L×VmL，解得V=400，故答案为：400；
    （4）根据c=n/V可知，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质减少，浓度偏小；定容时俯视刻度线，则溶液的体积减小，所以浓度偏高；反之定容时仰视刻度线，浓度偏低；干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不会影响实验结果，故答案为：ac．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
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    4．观察下列模型并结合相关信息，判断下列说法中不正确的是（　　）
    B12结构单元SF6S8HCN
    熔点1873K气体易溶于CS2溶液显弱酸性
    A．单质B12形成的晶体可能为原子晶体
    B．SF6是由极性键构成的非极性分子
    C．S8和HCN形成晶体后，晶体类型相同
    D．HCN形成晶体后，晶体中的作用力只有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

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    （2）推断x值，并确定R元素的名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    A．向待测溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．向待测溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始有白色沉淀生成，继续滴加氢氧化钠溶液到过量，沉淀逐渐溶解，一定有 Al3+
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    19．一定条件下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．容器内的总压强不随时间而变化
    B．2v正（A2）=v逆（AB）
    C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol B2
    D．A2、B2、AB的反应速率之比为1：1：2

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    A．C12H20O6B．C15H26O6C．C18H32O6D．C21H38O6

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