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    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀Al3++2 SO42-+2 Ba2++4 OH-=2 BaSO4↓+AlO2-+2 H2O
    B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
    C、用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    D、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．明矾为KAl（SO4）2，硫酸根离子恰好沉淀完全，则硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，恰好生成偏铝酸根离子；
    B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；
    C．稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子、将硫化氢氧化成硫单质；
    D．氨水过量，氢氧化银沉淀溶解生成银氨溶液，不会生成沉淀．
    解答： 解：A．往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A正确；
    B．次氯酸根离子能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO，故B错误；
    C．用稀HNO3溶解FeS固体，亚铁离子和硫离子都会被硝酸氧化，正确的离子方程式为：NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；
    D．银离子与少量氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+，氨水过量，则氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水：AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，1mol H2O和1mol H2的体积都约为22.4L
    B、1molNa2CO3 中Na+ 的物质的量为1mol
    C、1mol某气体的体积为22.4L
    D、标准状况下，1g H2和 11.2LO2的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
    A、Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
    B、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
    C、Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
    D、原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是一种重要的基本化工原料．结合合成路线，回答下列问题．

    （1）乙烯中所含官能团的名称是
     
    ．
    （2）制备F有以下两种方案：
    方案一：乙烷和氯气的取代反应
    方案二：乙烯和氯化氢的加成反应
    方案二优于方案一的原因是
     
    ．
    （3）以乙烯为原料合成有机高分子化合物D，D可用来制造食品包装袋．
    乙烯→D的化学方程式是
     
    ．
    （4）以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质E．实验室可通过如图装置来实现．

    已知：2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
     2CH3COOH．
    ①A→B的化学方程式是
     
    ．  
    ②A+C→E的化学方程式是
     
    ．
    ③若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，32gO2占有的体积约为22.4L
    B、氢气的摩尔质量是2g
    C、在标准状况下，22.4L水的质量为18g
    D、1molH2O的质量是18g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应
    B、CuO分别与稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸反应
    C、H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba（OH）2溶液反应
    D、Na分别与水、稀盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A、丙烯的结构简式：C3H6
    B、3-甲基-1-丁烯的结构简式：
    C、HOCH2COOH缩聚物的结构简式
    D、苯甲醛：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Z、Q、R 4种短周期元素的原子序数依次增大，Y是一种短周期主族非金属元素．化合物甲由X、Z、Q 3种元素组成，常温下，0.1mol?L-1甲溶液的pH=13．工业上常用电解QR饱和溶液生产甲．请填写下列空白．
    （1）Q的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）电解QR饱和溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）常温下将R的单质通入甲溶液中，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）①若Y与X组成的气体化合物乙在常温下遇XR气体时产生白烟，则乙的化学式为
     
    ；YZ2与水反应的化学方程式：
     
    ．
    ②若Y元素的单质能发生如图所示转化，则Y元素名称是
     
    ．YZ2的结构式为：
     
    YZ2通过置换反应可生成Y的单质，该反应式为：
     
    ．
    ③若Y元素的单质是一种淡黄色固体．写出Y的最高价氧化物的水化物的浓溶液与铜共热的化学方程式：
     
    ．
    ④若Y的最高价氧化物可制光导纤维．写出工业生产Y单质的反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液350mL，回答下列问题：
    （1）配制时必须使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒
     
    ；
    （2）玻璃棒的作用
     
    ；
    （3）用托盘天平称量所需要NaOH的质量为
     
    g；
    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤
    ⑦定容 ⑧冷却 ⑨装瓶贴签．其正确的操作顺序为
     
    ；
    （5）定容过程中若不小心超过刻度线，则需
     
    ；
    （6）下列操作中会导致溶液实际浓度出现误差吗？请用“偏高”、“偏低”、和“无影响”回答
    a 称量时间过长
     
    ；
    b 定容时俯视刻度线
     
    ；
    c 移液前容量瓶内有少量水
     
    ；
    d 定容时，水加多了，后用滴管吸出
     
    ；
    e 未洗涤玻璃棒和烧杯
     
    ．

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