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    如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是(　　)

    A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4

    ＋2HCl

    B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

    C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S＋O2===2H2O＋2S↓

    D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O


    解析：溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应明显增加了离子浓度，生成了强电解质；B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化，C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。

    答案：A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是(　　)

    A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

    B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

    C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤a mol

    D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

    A．随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

    B．若两种不同核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

    C．若两种元素的原子的最外层电子数相同，则元素的最高正价一定相同

    D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化钙（CaO2）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。过氧化钙在常温下是白色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O（该反应为放热反应）。

    Ⅰ、第一部分：

    （1）仪器B的名称为____________，作用是______________________。

    （2）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式_______________。

    （3）制取CaO2·8H2O一般在0℃~5℃的低温下进行，原因是________________；写出生成CaO2·8H2O的化学方程式________________________________________________。

    Ⅱ、第二部分：

    欲测定产品中CaO2的含量，实验步骤是：已知：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

    第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

    第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

    （4）判断此滴定实验达到终点的方法是：                                      。

    （5）CaO2的质量分数为                     (用字母表示)；

    （6）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能            （填“无影响”、“偏低”或“偏高”）。[来源:Z|xx|k.Com]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是(　　)

    纯净物

    混合物

    强电解质

    弱电解质

    非电解质

    A

    盐酸

    天然气

    硫酸

    醋酸

    干冰

    B

    氢氧化钡

    蔗糖溶液

    硫酸钡

    醋酸

    三氧化硫

    C

    胆矾

    石灰水

    苛性钾

    水

    碳酸钙

    D

    硫酸

    青铜

    氯化钠

    氢氧化铁

    氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K＋、Ba2＋、SO、CO、OH－、SO离子中的两种组成，它们具有下列性质：

    ①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。

    (1)写出化学式：A.________、B.________、C.________、D.________、E.________。

    (2)写出离子方程式：

    B＋盐酸___________________________________________________________；

    C＋硫酸___________________________________________________________；

    D＋硫酸___________________________________________________________；

    E＋溴水____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，反应后固体物质增重的是(　　)

    A．氢气通过灼热的CuO粉末 

    B．二氧化碳通过Na2O2粉末

    C．铝与Fe2O3发生铝热反应 

    D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

    (1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。

    (2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。

    (3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

    a．KCl  b．KClO3  c．MnO2  d．Mg

    取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，______________(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________(用离子方程式说明)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有两种饱和一元醇的混合物18.8 g，与13.8 g Na充分反应，生成的H2在标准状态下的体积为5.6 L，这两种醇分子中相差一个碳原子。则这两种醇是(　　)

    A．甲醇和乙醇                           B．乙醇和1­丙醇

    C．2­丙醇和1­丁醇                       D．无法确定

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