Question

2．硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]是一种重要的分析试剂，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 硫酸铝铵中Al³⁺的水解程度比明矾中Al³⁺的水解程度大
• B． 该物质的水溶液中Na⁺、K⁺、Cl^-、S^2-都可大量共存
• C． 向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示
• D． 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-恰好完全沉淀的离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O

Answer 1

分析 A．硫酸铝铵溶液中铵根离子水解显酸性抑制铝离子的水解；
B．溶液中铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢；
C．向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，再和铵根离子结合生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加氢氧化铝沉淀溶解；
D．向该物质的溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-恰好完全沉淀二者恰好按照NH₄Al（SO₄）₂和Ba（OH）₂，物质的量之比为1：1，据此书写离子方程式．

解答 解：A．硫酸铝铵溶液中铵根离子水解显酸性抑制铝离子的水解，明矾溶液中铝离子水解显酸性，硫酸铝铵中Al³⁺的水解程度比明矾中Al³⁺的水解程度小，故A错误；
B．该物质的水溶液中S^2-和铝离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢，不可大量共存，故B错误；
C．向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，再和铵根离子结合生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加氢氧化铝沉淀溶解，曲线变化为先沉淀，再出现平台，最后沉淀溶解，故C错误；
D．向该物质的溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-恰好完全沉淀二者恰好按照NH₄Al（SO₄）₂和Ba（OH）₂，物质的量之比为1：1，离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解、离子性质、离子反应定量关系、离子方程式书写、图象的变化趋势判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．