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下列离子方程式书写正确的是(  )
A、向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B、往CaCl2溶液通入少量的CO2:Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
C、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D、向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液:HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.氢氧化铝不溶于氨水;
B.氯化钙和二氧化碳不反应;
C.碳酸氢铵和过量氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨和水;
D.氢氧化钡和少量亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钡和水.
解答: 解:A.不符合实验事实,产物氢氧化铝难溶于氨水,离子方程式为3NH3?H2O+Al3+=3NH4++Al(OH)3↓,故A错误;
B.CaCl2与CO2不反应,没有离子方程式,故B错误;
C.漏写了铵根离子与氢氧根离子的反应,离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3.H2O,故C错误;
D.氢氧化钡和少量亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钡和水,离子方程式为HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了离子方程式的书写,为考查热点,根据离子反应实质及离子方程式书写规则判断,知道物质的性质是解本题关键,C选项还与反应物的量有关,为易错点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池,请回答下列问题:
(1)负极材料是
 
;电解质溶液是
 

(2)正极的电极反应式为
 
;负极的电极反应式为
 

(3)外电路中的电子是从
 
极流向
 
极;电解质溶液中的阴离子移动方向是从
 
 极向
 
 极移动(填“正”或“负”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知氧化性:HClO>Cl2>Fe3+>SO42-;常温下,电离常数:K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)>KAl(OH)3;则下列相关离子方程式正确的是(  )
A、0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合:HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
B、小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合:HCO3-+AlO2-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-
C、“84”消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中变质:2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
D、在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液:2Fe2++ClO-+H2O═2Fe3++Cl-+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图实验装置或操作能达到目的是(  )
A、
合成氨并检验氨的生成
B、
碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4
C、
分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D、
制备Fe(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关实验现象和解释或结论都正确的是(  )
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中   红棕色变深  反应2NO2?N2O4的△H<0
B 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡 下层分别呈无色和紫红色    还原性:I->Br->Fe2+
C 某钾盐溶于盐酸,产生无色无味气体,通过澄清石灰水 有白色沉淀出现     该钾盐是K2CO3
D     把SO2通入紫色石蕊试液中     紫色褪去     SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关化学用语的说法中不正确的是(  )
A、-OH与 都表示羟基
B、聚丙烯的结构简式:
C、CH4分子的球棍模型:
D、次氯酸分子的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极.电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<d.符合上述实验结果的盐溶液是(  )
A、MgSO4,CuSO4
B、AgNO3,Pb(NO32
C、FeSO4,Al2 (SO43
D、CuSO4,AgNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

运用所学知识,解决下列惩题:
(1)合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1
已知:

1mol N-H键断裂吸收的能量为
 
kJ.
(2)工业上用NH3和CO2原料合成尿素的化学方程式为:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(l)
,该反应的平衡常数和温度关系如下表:
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①该反应的正反应是
 
反应(填“放热”或“吸热”).
②在一定条件下,原料气中的氨碳比[n(NH3):n(CO2)]与CO2.平衡转化率的关系如图1,请解释曲线变化趋势的原因
 

③图1中B处NH3的平衡转化率为
 

(3)氨可用作碱性燃料电池的燃料,电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O,则氨燃料电池的负极电极反应为
 


(4)人工肾脏用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图2:
①电源的正极为
 
(填“A“或“B“).
②阳极室中发生的反应依次为
 
 

③邀鳃结束震,蘸极室溶液的pH与电解前相比将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”);若两极挟收集到气体8.961(标准状况),则除去的尿素为
 
g(忽略气体的溶解).

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科目:高中化学 来源: 题型:

石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称,可分为蛇纹石石棉矿(又称温石棉矿)和闪石类石棉矿两大类.蛇纹石石棉矿具有优良的性能,在工业中应用广泛,在国防和航天工业中亦有许多用途.
(1)“石棉”的氧化物形式为6MgO?4SiO2?4H2O,其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是
 
.Si原子的核外有
 
种能量不同的电子,其最外层电子的运动状态有
 
种.SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
 

(2)能源材料是当今科学研究的热点.氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60(结构见图)可用作储氢材料.继C60后,科学家又合成了Si60、N60,下列有关说法正确的是
 

a.C60、Si60、N60都属于新型化合物
b.C60、Si60、N60互为同分异构体
c.已知N60结构与C60相似,由于N-N键能小于N≡N,故N60的稳定性弱N2
d.已知金刚石中C-C键长154pm,C60中C-C键长145~140pm,故C60熔点高于金刚石.

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