Question

现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg²⁺．那么，该泉水中Mg²⁺的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg²⁺全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？（要有具体的计算过程）

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算Mg²⁺的物质的量，再根据c=

n

V

计算该泉水中Mg²⁺的物质的量浓度，根据反应Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓计算需要氢氧化钠的物质的量，再根据V=

n

c

计算需要氢氧化钠溶液的体积．

解答：解：48.00mg的Mg²⁺的物质的量为

0.048g

24g/mol

=0.002mol，
故该泉水中Mg²⁺的物质的量浓度是

0.002mol

0.5L

=0.004mol/L，
根据反应Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓可知，需要氢氧化钠的物质的量为0.002mol×2=0.004mol，
故需要氢氧化钠溶液的体积为

0.004mol

1mol/L

=0.004L=4mL，
答：该泉水中Mg²⁺的物质的量浓度是0.004mol/L，使该泉水样品所含的Mg²⁺全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是4毫升．

点评：考查物质的量浓度的有关计算、根据方程式的计算等，比较基础，注意物质的量浓度公式的理解．